13高二上学期期末真题实战（八)日照-【期末实战】2022-2023学年高二上册化学真题提分训练

答题日期 班级 姓名 得分 5.一定温度下发生反应：H,(g)+l(g)一2H(g)△H<0,达到平衡后，改变下列条件，可以使 高二上学期期末真题实战（八）·日照(2022.1) 混合气体颜色加深的是 () A.缩小容器的容积 B.恒温恒压充入HI(g) 化学试题 C.降低温度 D.恒温恒容充入氦气 （总分：100分，时间：90分钟) 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5K39Cu64 A.常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH厂数目为10NA 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 B.0.1 mol.L K2C03溶液中CO3数目小于0.1N 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 ( C.1L1mol.L氯化铵水溶液中NH与H+数目之和大于NA A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 D.100mL0.1mol·L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA B.明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 7.下列叙述正确的是 C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” A.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2.NCL的水解反应方程式为：NCl,+3H,O一3HCIO+NH,下列说法正确的是 B.2NO(g)+2CO(g)一N,(g)+2CO,(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C.活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 A.元素第一电离能：O>N D.工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N,的转化率 B.氧原子的最高能级轨道形状为球形 8.25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 3p C.基态氯原子的价电子轨道表示式为：T创们↑ Kal Ka2 D.元素的电负性：O>CI H2SO: 1.3×10-2 6.3×108 3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 H2CO; 4.2×107 5.6×1011 A.氯化铜溶液中通入疏化氢：Cu++S2一CuS A.25℃时，酸性强弱：H2SO3>H2CO B.惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+2C+2H,0通电Mg(OHD21+C1,↑+H,1 B.C02通入NaSO,溶液中反应的离子方程式为：C02+H,0+SO}一HS0+HC0, C.0.10mol·L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)>c(HSO3)>c(SO)>c(H) C.向AgC1悬浊液中滴加Na,S溶液，白色沉淀变成黑色： >c(OH) 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2CI (aq) D.碳酸氢钠溶液中：c(OH)-c(H)=c(H,CO3)-c(CO) D.Ti02+水解析出Ti02·xH,0沉淀：T02++(x+1)H,0一Ti02·xH,0」+2H 9.某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO?等离子，从萃铜余液中回收金属和制备 4.下列说法错误的是 xZnCO3·yZn(OH)2·zHO(z>x)的工艺流程如下。 A.碘单质的升华破坏的是范德华力 Na2S208 试剂X NH4HCO3 B.PCL中心原子的价层电子对数为5 C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种 萃铜一氧化除锰一[调pH 有机 余液 除镉 沉锌过滤一xZnCO3yZn(OH)2zHO D.COC12分子中单键一双键的键角小于单键一单键的键角，是极性分子 MnO2 滤渣 滤液 ·73· ·74· 下列说法错误的是 () 12.利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱SO2。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电 A.1 mol Na2S,Os中含有1mol过氧键，则NaS,O中S的化合价为+6 的作用下，阴、阳膜复合层间的H,0解离成H和OH，作为H和OH离子源。下列说法正确的 B.“氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂H02来代替 是 直流电源 C.“调pH”时，试剂X可选用ZnO或ZnCO,除去Fe D.“沉锌”的离子方程式为：(x+y)Zn2++(2x+2y)HC0,+(z-x)H20一(x+2y)CO2↑+ xZnCO3·yZn(OH2·zH,Ol 10.由辉铜矿石（主要成分是CuS)制CuSO,的工作原理如图所示。下列说法正确的是(） 双极膜 A.a极为正极 细菌 碳棒 辉铜矿石 B.阳极反应为：20H+S0-2eS0}+H,0 CuSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 C.阴极附近pH减小 X交换膜 D.每生成1molS0?,同时生成0.5molH202 A.N极为