07高二上学期期末真题实战（二)青岛-【期末实战】2022-2023学年高二上册化学真题提分训练

答题日期 班级 姓名 得分 C.浑浊产生的原理为：[A1(OH4J+HCO一A1(OHD3J+C02↑+H,O D.加热和H2的产生对CO}水解平衡移动方向的影响是相同的 高二上学期期末真题实战（二）·青岛(2022.1) 5.锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数 化学试题 依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是() (总分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137 M 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是 A.该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 HO B.该材料中X的化合价为+3 A.氢氧化钠的电子式：Na:O:H B.乙酸的结构式：H-C-C-O-H C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 H D.简单离子半径：Y>Z>M C.甲烷分子的空间填充模型： D.硫离子的结构示意图： 618288 6.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.酸性KMnO4溶液与H,O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn++5O2↑+8HO 2.已知NaHS溶液呈碱性。向20mL0.02mol.L'H,S溶液中加入以下物质，下列说法正确的是 B.废水中加入FeS除去Hg2+:FeS+Hg2+一Hgs+Fe2+ (1) C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2至中性：SO4+2H+2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H,O A.加入水，H,S电离程度增大，H浓度增大 D.惰性电极电解氯化镁溶液：2CI+2H,0电解H,1+CL,↑+20H B.加入CSO4固体，平衡右移，H浓度增大，K增大 C.向溶液中通入足量SO2气体，HS电离平衡左移，pH先增大后减小 7.部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说 法正确的是 () D.加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液中存在c(S2)>c(HS) 「电负性 3.关于如图所示各装置的叙述正确的是 电源 +4 -④ Fe 钢管桩 铁钉 供件 溶液 食盐水 CuSO4溶液 原子序数 图1 图2 图3 图4 A.上述8种元素均位于元素周期表p区 A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为：Cu+2Fe+一Cu2+2Fe2+ B.g、h的氧化物对应水化物的酸性：h>g B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为：O2+4e+2H0一4OH C.b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强 C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO,溶液浓度不变 D.c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物 D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8.常温下，有关下列溶液的说法正确的是 4.用纯碱溶液去除铝制容器表面的油污时，有少量气泡产生。为探究气泡产生的原因设计了如下实 A.加水稀释0.1mol·LNaS溶液时，溶液中各离子浓度均减小 验：①将铝片置于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓NCO,溶液的试管 B.pH相同的NH,CI和CH,COOH溶液中水的电离程度相同 中，铝片表面产生细小气泡，加热，产生大量气泡（成分为CO,和H2),并观察到白色浑浊（能溶 C.pH相同的①CH,COONa、②NaHCO,、③NaCIo三种溶液的c(Na):③>②>① 于NaOH溶液)。下列说法错误的是 () D.将amol·L的氨水与0.1mol·L的盐酸等体积混合，平衡时c(NH)=c(CI),NH3·H,O的电 A.纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果 B.铝片与Na2CO,水解产生的OH反应生成了H2 离平衡常数可表示为10 a-0.1 ·25· ·26· 9.肼(N,H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，NH4第一步电离平衡 12.甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反 N2H4+H,O一N2H+OH,K1=8.7×10'。下列说法错误的是 () 应，部分历程如下图所示。吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态，HO的作用是活 化催化剂。下列说法错误的是 A.NH4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N,H)+c(H)=c(OH) 0J0.00 -8.99 B.反应N2H4+H=N2H5的平衡常数K=8.7×10 -101 -14.53 12.68 -20 .1591 C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为NH6(HSO4)2 3 H20(g) *H0 34.82 -32.5