02专题考点精练（二)化学反应的方向、限度与速率-【期末实战】2022-2023学年高二上册化学真题提分训练

专题考点精练（二） 化学反应的方向、限度与速率 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求） 1.铂族金属(PGMs)是典型的电催化剂，在相 关领域发挥十分重要的作用，B的间隙掺杂可 有效提升表面PGM位点的反应活性、选择性 和耐久性。下列有关催化剂的说法正确的是 ( A.该反应的△H<0 A.在相同体积和浓度的H,O2溶液中分别加入 B.该反应在低温下能自发进行 1 mL FeCl3溶液和1mL蒸馏水，可以探究 C.其他条件相同时，T比T时反应先达到平 衡状态 催化剂对H,O2分解速率的影响 D.若温度在T时达到平衡后，减压，再次到 B.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质 达平衡状态，CO的浓度增大 都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学 4. (2022·黄山期末)T℃时，在2L刚性密闭 反应 容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反 C.工业合成氨采用10~30MPa,是因为该条 应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示； 件下催化剂的活性最好 若保持其他条件不变，温度分别为T和T2时， D.催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率 Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 一加快，但活化分子百分率不变 则下列结论错误的是 2. (2022·阜阳期末)合成氨反应中物质的能 2 个/mol Y)% /mol 量与反应过程的关系如下图所示。已知键能 4 0.8 为E(N=N)=946kJ·mol1、E(H-H) 4 min t/min 3 4 t/mir 436kJ.mol。下列说法正确的是 ( 图1 图2 图3 个能量 A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) =2Z(g) I mol N2(g) 192 kJ-mol B.保持其他条件不变，升高温度，X的转化率 +3 mol H2(g) 2 mol NH3(g) 增大 反应过程 C.反应进行的前3min内，用X表示的反应速 A.一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)= 率v(X)=0.2mol.L1.min 2NH3(g)能自发进行的原因是△S>0 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示， B.E(N-H)=391 kJ.mol- 则改变的条件是使用催化剂 C.合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平 5.（2022·连云港期末)对于反应2S02(g)+ 衡转化率 02(g)=2S03(g)△H=-198kJ.mol1,下 D.合成氨使用高温的目的是提高反应物的平 列说法正确的是 ( ) 衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率 3.(2022·南阳期末)工业上用重晶石与焦炭在 A.其他条件相同，增大0) S02的转化 n(S02) 高温下反应：BaS04(s)+4C(s)=4C0(g) 率上升 +BaS(s),其lnK,（K,是以分压表示的平衡 B.反应的平衡常数表示为K=cS02c(O) 常数)与子的关系如图所示。下列说法正确的 c2(S03) C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 是 D.升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 。4 6.(2022·天津期末)下列措施可使H2的生成速 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质 (2)较普遍采用的H,S处理方法是克劳斯工 15.（2022·鄂州期末)燃料气主要成分为C0和 率减小的是 的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 艺，即利用反应①和②生成单质硫。另 H2,利用燃料气合成甲烷的反应原理为 A.Na与H,0反应制取H2,增加H,0的用量 C.汽车尾气中NO和C0反应生成N2和CO, 一种方法是：利用反应④高温热分解 2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)。回 B.Mg与HO反应制取H2,将冷水改为热水 的速率很小，使用催化剂可以增大该化学 HS。相比克劳斯工艺，高温热分解方 C.碳粉与H,O(g)反应制取H2,增加碳粉的 答下列问题： 反应的速率 法的优点是 用量 D.SO,的催化氧化是一个放热反应，所以升 (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为 缺点是 D.A1与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入 高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 890kJ/mol、283kJ/mol、285kJ/mol, (3)在1470K、100kPa反应条件下，将 K,SO4溶液 11.(2022·三明期末)某温度下，反应2HⅢ(g) 则反应2C0(g)+2H2(g)一C02(g) 7.(2022·石家庄期末)化学工作者对N0与H2 n(HS):n(Ar)=1:4的混合气进行HS 一L(g)+H(g)△H>0的正反应速率为 热分解反应。平衡时混合气中HS与H, +CH4(g)的△H=」 0 的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速 vE=kc2(H⑩)，逆反应速率为y速= 的分压相等，HS的平衡转化率为