第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题(共12题) 1.几种物质的熔点和沸点的数据如表,下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注:AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A.常温下,SiCl4为液态 B.单质M可能是共价晶体 C.熔沸点:MgO<NaCl D.离子键强度:NaCl>MgCl2 2.下列排序正确的是 A.熔点:碳化硅>硅>锗 B.分解温度: C.酸性: D.键角: 3.若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 A.牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极,将被保护的金属作为阴极 B.[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3,配位数为2 C.常温下,1mol Al与足量浓硝酸反应,转移电子数目为3NA D.标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA 4.观察模型并结合相关信息,判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构 Na2O晶胞 结构模型示意图 备注 图中Bi原子都在晶胞内 熔点1873 K — — A.图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi B.单质硼属于共价晶体,结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形 C.SF6是由极性键构成的非极性分子,分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。 5.下列说法正确的是 A.铍原子最外层原子轨道的电子云图: B.热稳定性: C. ,该电子排布图违背了泡利原理 D. 该有机物的系统命名为:2—甲基—1—丙醇 6.某多孔储氢材料前驱体结构如图,、、、、五种元素原子序数依次增大,基态原子的电子填充了个能级,其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A.氢化物沸点: B.原子半径: C.第一电离能: D.该物质为离子化合物 7.向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水时沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是 A.第一电离能:N>O>S B.空间构型为正四面体形 C.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D.加入乙醇降低了溶液的极性,是晶体析出的原因 8.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 A.1 mol该化合物中有1 mol Y B.1 mol该化合物中有1 mol Ba C.1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O7 9.下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A.第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同 B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子 C.离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D.C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 10.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.气态氢化物的稳定性:Q>T>Z C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 11.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 该离子的配体是NO2 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与碳化硅晶体类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键,提供空轨道的原子是硼原子 A.A B.B C.C D.D 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期,且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数,X与W的最高化合价之和为8,Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A.简单离子半径: B.X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C.常见单质沸点: D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: 二、非选择题(共10题) 13.我国复旦大