2023届高考化学备考一轮练习——元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮练习——元素或物质推断题 1．（2022春·广西玉林·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题． 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①的原子结构示意图是______． (2)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有______(填“氧化性”或“还原性”)． (3)元素②形成的单质气体含有______(填“极性”或“非极性”)共价键． (4)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为______． (5)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是______，这两种物质反应的离子方程式为______________________________． (6)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)． 2．（2022春·辽宁·高三校联考期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。 (2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。 (3)将等质量的④、⑤、⑥分别投入100mL1mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的在相同状况下的体积分别是、、，则下列关系中可能成立的是_______。 A．    B．    C．    D．    E. (4)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。 a.氢化物酸性⑨强于⑧ b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧ d.单质与反应⑨比⑧更容易 (5)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。 甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。 3．（2022春·辽宁抚顺·高三校联考期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)元素H在元素周期表中的位置是_______。 (2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。 (3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。 (4)化合物所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为_______。 (5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。 (6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 4．（2022春·辽宁锦州·高三统考期末）元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性质的化学观念．随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题： (1)元素B位于周期表中的第________周期第_______族． (2)D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________(用元素的离子符号表示)． (3)用电子式表示G的氢化物的形成过程_______________________． (4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_____________． (5)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为___________． (6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物所含的所有化学类型为___________． (7)下列有关物质性质的推断，正确的是__________(填标号)． a．单质的氧化性：b．金属性： c．气态氢化物的稳定性：d．最高价氧化物的水化物酸性： 5．（2022春·广西河池·高三统考期末）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化图。 (1)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：___________