2023年中考化学专题训练——溶解度的计算

2023年中考化学专题训练——溶解度的计算 1．已知：20℃时CuSO4的溶解度为20.7g。将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。求溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。 2．已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出____？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？______（结果保留一位小数） 3．已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？ 4．已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，40℃时氯化铵溶解度为45.8g。将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，共析出晶体多少克？ 5．已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%) 6．20 ℃时，将40 g氯化钠(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是_______ 7．将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。 (1)求上述混合物中氯酸钾的质量。 (2)将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。 (3)将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。 8．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题： (1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”） (2)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 9．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为______克。 (2)②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。 10．在24℃时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。 (1)24℃时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。 (2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 11．把100克20℃时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则： (1)若配制350克20℃的KNO3的饱和溶液，需KNO3_____克和H2O_____克? (2)若将78克KNO3配成20℃时的饱和溶液，需H2O多少克? 12．工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。 （1）20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为______g。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果） 13．下图表示硝酸钾的溶解度曲线，10℃时，硝酸钾的溶解度是21克，50℃时硝酸钾的溶解度为86克，试问： (1)A点表示的含义是__ (2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，有___硝酸钾晶体析出？ (3)如图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如果使该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液； ①可加____克硝酸钾晶体？ ②若仍维持原温度不变，应蒸发___水？ 14．如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。 （3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）。 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)20 ℃时，将