第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题

一、单选题（共12题）

1．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是

A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2

C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂

2．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第②、③步反应均释放能量

B．该反应进程中有二个过渡态

C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能

D．总反应速率由第①步反应决定

3．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高

D．a与b相比，a对应的反应速率更快

4．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值

A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=

5．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	测定葡萄酒中SO2的含量	制取少量干燥NH3	测定Zn与硫酸的化学反应速率	证明非金属性氯大于溴

 

A．A B．B C．C D．D

6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是

A．36 B．32 C．16 D．24

7．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是

A．过程①放出能量

B．过程④中，只形成了C—S 键

C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应

8．在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是

A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变

C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

9．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A．该历程中活化能为1.68×10-24eV

B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体

C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离

D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1

10．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol