2023年中考化学专题训练——金属与酸反应的计算

2023年中考化学专题训练——金属与酸反应的计算 一、计算题 1．将20g的铜锌合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应，放出气体的质量为0.2g。计算合金中铜的质量分数。（反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） 2．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为_______。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 3．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g； (2)样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下： 请回答： (1)写出上述反应的化学方程式______________； (2)根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________； (3)根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______； (4)该生铁样品中铁的质量分数为__________； (5)过滤后滤液的质量为_________。 5．为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品放入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应生成0.2g气体，生铁中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，反应后过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量为l.4g。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式_____。 （2）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式_____。 （3）该生铁中铁的含量为_____。 （4）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？ 6．为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将20g已生锈的铁片（铁锈主要成分为氧化铁），放入足量稀硫酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀硫酸的质量关系如图所示（已知铁片除氧化铁外，其它杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，其中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。 （1）氧化铁中铁元素的质量分数是　 　； （2）氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为　 　； （3）计算该铁片中金属铁的质量分数。 7．配置溶液、计算练习 （1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。 （2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是。（写出解题过程） （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：                 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： ①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。 ②该铜铁合金中铁的质量分数是（写出解题过程） ③第三次实验所得溶液溶质质量分数为？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。 8．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算铜锌合金中锌的质量分数。 9．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出合金样品，将稀硫酸分次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量    剩余固体质量 第一次加入     第二次加入     第三次加入     第四次加入     第五次加入     第六次加入