2023届山东省单县第二中学高三化学高考备考一轮复习物质结构与性质、元素周期律专项训练1

2023届物质结构与性质、元素周期律专项训练1 不免费 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 14 Cu 64 Fe 56 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，共8小题 每小题3分，共24分。 1．C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是( ) A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 2．氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是 A．HF中的共价键为s-pσ键 B．H2O、SiF4均为极性分子 C．SiO2晶体为分子晶体 D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为 3．路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是( ) A．CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子 B．NH3的VSEPR模型为三角锥形 C．CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同 D．CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大 4．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是 A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 5．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 6． 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O＝P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是( ) A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物NPO的电子式为N P 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A． X能与多种元素形成共价键 B． 简单氢化物沸点：Z<Q C． 第一电离能：Y>Z D． 电负性：W<Z 8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ca2+的配位数为6 B．与F-距离最近的是K+ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F-换为Cl-，则晶胞棱长将改变 二、选择题 每小题有一个或两个选项符合题意，共4小题 每小题4分，共16分。 9．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A． 原子半径： B． 非金属性： C． Z的单质具有较强的还原性 D． 原子序数为82的元素与W位于同一主族 10．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是( ) A．电负性：O＞C＞H＞Zn B．甲醇分子中H－C－O键角大于甲醛分子中H－C－O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2＋的配位数为6 11．元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如(吡啶)、(吡咯)，下列说法错误的是( ) A．电负性： B．中，为杂化 C．、都难溶于水 D．、都含有π、ρ键 12．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 13．下列说法错误的是( ) A．F、Si和Ca，原子半径依次增大 B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，) D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力B