2023届高三化学二轮复习非选择题突破题型(三)　化学反应原理综合题课件

题型(三)　化学反应原理综合题 命题视角 创新设计 目录 命题视角一　化学平衡图像 化学平衡图像的认知模型 命题视角 创新设计 目录 2 a 命题视角 创新设计 目录 命题视角 创新设计 目录 400～700 ℃之间，随温度的升高，平衡逆向移 动，氨气的转化率逐渐减小；700～900 ℃，催化剂失活，反应速率急剧下降，导致氨气的转化率迅速减小 命题视角 创新设计 目录 解析　(2)图解过程： 命题视角 创新设计 目录 解答化学平衡图像题的思维模型 命题视角 创新设计 目录 1.(2022·湖南六校联考)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应： c 反应Ⅰ气体体积增加，反应 Ⅱ气体体积不变，其他条件一定，恒压充惰性气体相当于减压，反应Ⅰ平衡右移，CO的平衡百分含量增大(答案合理即可) 命题视角 创新设计 目录 解析　随着温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，二氧化碳的选择性降低，故c为表示CO2选择性的曲线。 命题视角 创新设计 目录 (1)曲线b代表________(填化学式)。 (2)A点时，H2O的产率为________(用c、c0表示，化为最简整数比)。 命题视角 创新设计 目录 命题视角 创新设计 目录 命题视角二　原因解释类简答题的规范答题 (一)温度、压强对平衡影响类简答题 [解题模板] 命题视角 创新设计 目录 命题视角 创新设计 目录 (1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“＞”“＜”或“＝”)K(T2)，理由是_____________________________________________________________。 答案　(1)p1＜p2＜p3　该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下，H2S的平衡转化率最小 (2)＜　该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大 命题视角 创新设计 目录 解析　 叙述特点 该反应的正反应是气体分子数增大的反应 说条件变化 其他条件不变时，减小压强 定移动方向 使平衡正向移动 得结论 H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小 命题视角 创新设计 目录 a 正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，负对数减小，曲线a满足 命题视角 创新设计 目录 解析　 叙特点 该反应的正反应是吸热反应 变条件 其他条件不变时，升高温度 定方向 平衡正向移动 得结论 平衡常数K增大，－lg K减小，与曲线a表示的一致 命题视角 创新设计 目录 4.(2022·全国乙卷)在1 373 K、100 kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，H2S热分解反应：2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋170 kJ·mol－1，反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。 命题视角 创新设计 目录 n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡转化率________(填“越高”、“越低”或“不变”)，理由是_________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案　越高　n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 解析　由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高。 命题视角 创新设计 目录 (二)化学平衡中的转化率变化的判断 化学平衡移动与转化率的关系 命题视角 创新设计 目录 其他情况下，一般来说，平衡正向移动，反应物转化率增大。 转化率问题首先看是否是平衡转化率，若为非平衡状态的转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对反应快慢、催化剂对反应快慢及选择性(主副反应)的影响；若为平衡转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响，有时也涉及温度对催化活性的影响。 命题视角 创新设计 目录 正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动