2023年中考化学专题训练——化学方程式与实验的计算

2023年中考化学专题训练——化学方程式与实验的计算 1.为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数,称取该样品进行如图所示实验。多次实验后,所得数据(平均值)如下表: 反应前质量 充分反应后质量 装置+稀硫酸(足量) 锌样品 装置+剩余物质 若锌样品中杂质不参加反应,且不考虑容器中水分蒸发。求: (1)生成氢气的质量为_; (2)该锌样品中锌单质的质量分数(要求写出计算过程)。 2.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题: 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算: Ⅰ.生成氧气的质量为 g。 Ⅱ.求原混合物中氯酸钾的物质的量。(根据化学方程式列式计算) 3.为了测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳后的溶质成分,小组同学进行了如下实验。请回答下列问题: (1)上述实验过程中A烧杯中发生反应的化学方程式为_。 (2)根据已知条件列出求解与A烧杯中与碳酸钠溶液反应的溶液中溶质的质量(x)的比例式_。 (3)第一次加入碳酸钠溶液后溶质的成分为_。 (4)请根据题意将图像绘制完成_。 (5)向反应后的滤液中加入23.2g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_。 (6)配制实验所需的碳酸钠溶液,需要水和42.4%的碳酸钠溶液的质量比为_。 4.石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数的质量分数,取用研磨后的矿石样品粉末,按下表进行实验,每组实验中加入相同的稀盐酸各50g,结果见下表。 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次反应中矿石有剩余?_ 。 (2)上表中m的数值是 _。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。_(提示:) 5.生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响)｡请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_g｡ (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数｡_(写出计算过程) 6.某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下: 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0 试计算: (1) 反应产生的氢气的质量_。 (2) 该铁合金中铁的质量分数。_(精确到0.1%) 7.用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量,化学反应方程式是,将稀盐酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算: (1)生产二氧化碳气体的质量为_? (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量_? 8.将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧,记录如下数据: 实验次数 1 2 3 氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0 二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0 分析数据,回答下列问题. (1)在这三次实验中,第_次刚好完全反应. (2)在第_次实验中硫有剩余,剩余_g.在第_次实验中氧气有剩余,剩余_g.若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧,可生成二氧化硫_g. 9.钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 (1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_,a的数值为_。 (2)该盐酸中溶质的质量分数是多少_?(写出计算过程,计算结果精确至0.1%) 10.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (1)图中A点表示的意义是_。 (2)这一石油产品中残余硫酸的质量是_(写出计算过程)。 11.某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁,其标签如图所示。为测定氢氧化镁的含量,小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中,加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。 (1)通过已知数据能计算出的量有_ (填字母序号)。 A 每片药物中氢氧化镁的质量分数 B反应中生成氯化镁的质量 C反应后溶液的质量 D20g 3.65%的稀