专题6 化学反应与能量-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

②乙烷硒啉结构对称，共有8种不同化学环境的C原子，如 “均推法”知，1个晶跑中含有1数目为8×日+1=2，即1个晶跑中 含有2个cAgl,则eAg1晶体的摩尔体格中V。=(504×10 m)3·N,mol-1。 答案：(1)add (2)①sp。②C2HCI>C,HCI>C HCI C H CI分子中没有 ③气态SO,分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构 C2HC1分子中有1个，CHC分子中有2个亚，键越强，键 为平面三角形，键角为120°；SeOg-中Se的价层电子对效为4，孤电 长越短 子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°。 (3)CsCl CsCl是离子品体，ICl是分子品体 (2)①由富马酸的结构模型可知，白球代表H原子、黑球代表O原 (4)固体电解质 (504×10-2)3×NA HO 2 子、灰球代表C原子，故其结构简式为HO ,g键与π键 3.解析：(1)根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可 OH O H 知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与Si(硅)处于 的数目比为11：3。 对角线上，二者化学性质相似。(2)电负性用来描述不同元素的原子 ②元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为O 对键合电子吸引力的大小。与N原子相连的H呈正电性，与B原子 >C>H>Fe 相连的H呈负电性，故电负性：N>H>B。原子数相同、价电子总数 (3)①产物中N原子形成4条价键，故N原子的杂化方程式sp。 相同的微粒互称为等电子体，与NHBH互为等电子体的分子为 ②与NH2互为等电子体的分子有HO,H2S等。 CHCH。带相反电荷的微粒之间存在静电引力，NHBH分子间 (4)①由投影可得晶胞的结构为 存在H+与H-的静电引力，也称为“双氢键”，“双氢键”能改变物 质的嫁、沸点，而CHCH分子间不存在“双氢键”，熔、沸点较低。 (3)氨硼烷的相对分子质量为31，一个氨硼烷的2×2×2超晶胞中含 有16个氯龙，这短品跑的质量为(31X总)8，体软为2a× 10-10cm×2bX10-10cm×2c×10-10cm=8abc×10-30cm,则复硼 62 坑晶体的密度为N,abcX100g·cm3。 答案：(1)BSi(硅) (2)N>H>B CH,CH3低H+与H-的静电引力 利用“均摊法”，品跑所含K原子个数为8X日+1=2，所合Fe原子 62 (3) NaabeX10-30 个数为8X弓=4所合Se原子个数为8×十2=4，故该超导材料 专题六化学反应与能量 的最简化学式为KFe2Se2.。 [考向一] ②由晶胞可知，与铁原子最近且等距离的Se有4个，故Fe原子的配 位数为4。 明确考向 1.DA.根据反应机理图示知，含N分子发生的反应有NO十·OOH ③l个晶胞中含有2个KFe,Se.2,故1 mol KFe,Se.2的体积为 -NO2+·OH、NO+NO2+HO2HONO、NO2+·CH 0.4X0.4X1.4X10-×Na1 mol KFe,S6,的质量为(39+56X2 2 CH+HONO、HONO一NO+·OH,含N分子NONO2, HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应 (39+56×2+79×2)×2 +79×2)g:故其密度为0.4X04XI.4X10XNg·cm3。 中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A 答案：(1)①3d04s24p②8③>SeO3中Se采取sp杂化： 项正确：B.根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正 确；C.NO是催化剂，增大NO的量，CH的平衡转化率不变，C项 SeO中Se采取sp3杂化(2)①11：3②O>C>H>Fe 正确；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O,反应制备丙烯 (3)①sp3②H,O或H,S (4)①KFe,Se, ②4 的总反应都为2CH十O2—2CH,+2HO,当主要发生包含② @29093 的历程时，最终生成的水不变，D项错误；答案选D。 2.B一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应 2.解析：(1)基态氟原子的核外电子排布式为1s2s22p,有9个电子， 和反应的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应I、N,A错误； 排除b、c项：a项，相当于F原子的一个电子从2p能级趺迁到3s能 180 18 OH 级，属于激发态氟原子，正确：d项，相当于F原子的两个电子从2P 能级跃迁到3P能级，属于激发态氟原子，正确：在两个激发态氟原子 反应I为加成反应，而HC一C一OCH与H,C一C一OCH为快 中，由于3p能级的能量高于3s能级，且d中发生跃迁的电子数目多 OH 于a,故d的能量较高。(2)①C,HC1分子中存在碳碳双键，