专题5 物质结构与性质-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

c(Ca2+)=c(SO2-)=√/9.0×10-t=3.0×10-2mol·L-1:分批加 (3)加入月桂酸钠的目的是将RE+转化为难溶物(C,HCOO),RE, 入一定量的BaCO,当BaSiF。沉淀开始生成时，c(Ba+)= 但是为了防止Mg+转化为(C,H?COO),Mg,故要求 1.0×10-6 c2(C1H23COO)·c(Mg2+）<Kn[(C1H23COO)2Mg],已知 1.0×10-3 =1.0×10-3mol·L1,当BaS0,沉淀开始生成时， c(Mg2+)=2.7g·L-1=0.1125mol·LI,则c(C,H23COO) c(Ba2+)= 1.0×10-10 3.0×10-2≈3.3×109mol·L-1,因此，首先转化为沉 4.0×10-4mol·L1。(4)①“加热搅拌”的温度为55℃，高于月桂 酸的熔点，故加热不仅可以直接加快反应速率，还能防止生成的月桂 淀的离子是SO2-,然后才是SiF 酸凝固阻碍反应物相互接触，再结合搅拌操作使(C,HCOO),RE (3)根据图中的坐标信息，酸解后，在所得100℃、P,O%为45的混 与盐酸充分接触发生反应，从而加快RE+溶出：②(C,HCOO),RE与 合体系中，石膏存在形式为CaSO,·0.5H,O:CaSO,在疏酸中的溶 盐酸反应生成RECL,和月桂酸，月桂酸的熔，点为44℃，降温至44℃ 解度小于在水中的，因此，洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用 水的原因是：减少CSO,的溶解损失，提高产品石膏的产率：洗涤液 以下时月桂酸为固体，可以通过过滤进行分离。(5)根据流程分析可 X中含有硫酸，其具有回收利用的价值，由于酸解时使用的也是硫 知，滤液2主要溶质为MgSO,,所以可循环利用。(6)①已知PLY 酸，因此，回收利用洗涤液X的操作单元是：酸解。由图甲信息可知， 为合金，故可假设Pt,Y中Pt元素和Y元素的化合价均为0价，生成 温度越低，越有利于实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可 1 mol Pt Y时，Pt元素和Y元素总共得到的电子为3molX4+1mol 知，位于65℃线上方的晶体全部以CaSO,·0.5H,O形式存在，位 ×3=15mol:②氢氧燃料电池中，O,在正极发生反应，碱性溶液中 于80℃线下方，晶体全部以CaSO,·2H,O形式存在，在两线之间 发生的电极反应为)，十2H,O十4e—4OH。 的以两种晶体的混合物形式存在： 答案：(1)Fc2+(2)4.7≤pH<6.2AB++3OH-Al(OH)3￥ A.P,O%=15、SO,%=15,由图乙信息可知，该点坐标位于两个温 (3)4.0×10-1(4)①加热可以加快反应速率，并防止生成的月桂 度线之间，故不能实现晶体的完全转化，A不符合题意 酸凝固阻碍反应物相互接触，搅拌可以使(CH3COO)3RE与盐酸 B.P,O%=10、S),%=20,由图乙信息可知，该点坐标位于两个温 充分接触发生反应，加快RE+溶出②降温至44℃以下 度线(65℃、80℃)之间，故不能实现晶体的完全转化，B不符合 (5)MgSO,(6)①15②O,+2H2O+4e- -40H- 题意； 4.解析：以铬铁矿(FCr,O,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备 C.P,O%=10、S03%=30,由图乙信息可知，该，点坐标位于65℃线 红矾钠(Na,Cr2O,·2HO)的过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O,进 上方，晶体全部以CaSO,·0.5HO形式存在，故不能实现晶体转 行培烧，FeCr,O转化为Na,CrO,Fe(Ⅱ)被O2氧化成FeO,Al、 化，C不符合题意： Si氧化物转化为NaAlO,、Na,SiO3,加入水进行“浸取”，FeO3不溶 D.P,0%=10、S0,%=10,由图乙信息可知，该，点坐标位于80℃线 于水，过滤后向溶液中加入H,SO,调节溶液pH使AIO,、SiO转 下方，晶体全部以CSO,·2H,O形式存在，故能实现晶体的完全转 化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H,SO,,将Na,CrO转化为 化，D符合题意； N2CrO,将溶液燕发结晶将NaSO,除去，所得溶液冷却结晶得到 综上所述，能实现酸解所得石膏结晶转化的是D。 Na2Cr2O2·2HO晶体，母液中还含有大量H2SO。 答案：(1)6HF+SiO2—2H++SiF路-+2HO (1)培烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O,向上流动，增 (2)2.0×10-2S02 大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。 (3)CaSO,·0.5H,O抑制CaSO,的溶解，提高产品石膏的产率 (2)中和时调节溶液pH的目的是将AIO。,SiO-转化为沉淀过滤 酸解D 2.解析：(1)结合难溶电解质的Kp,可知利用N2CO,“