大题突破5 化学实验综合题-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)一Ag+(aq)十C-(aq),通 入NH,后，Ag+与NH,结合成[Ag(NH),]-,使溶解平衡正向移 大题突破化学实验综合题 动，最终AgCI消失得到澄清溶液，D项不选； 典例：[解析]SOCL与H,O反应生成两种酸性气体，FCL,·4H,O 答案选A。 与SOCL,制备无水FeCL的反应原理为：SOCL,吸收FeCL,·4H,O 2.CA项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br,氧化I一，也可 受热失去的结晶水生成SO,和HCl,HCI可抑制FCL,的水解，从而 能是过量的氯水氧化I,不能得出Br,的氧化性大于I,的结论，错 制得无水FeCL。 误；B项，蔗糖水解溶液中含有稀疏酸，需要加碱中和后，才能加入新 (1)实验开始时先通N,排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装 制的Cu(OH),悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生 置a,产生SOCL,气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反 氣化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一 应的化学方程式为FeCL,·4H,0+4SOCL△FeCL,+4S0,↑+ 反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。 8HCI◆；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCL;答案为：a:FeCL,· 3.CA项，CH,COONH,为弱酸弱碱盐，NH对CHCO)的水解 有影响，可以分别测同浓度的CH,COONa与NaHCO溶液的pH, 4H,0+4S0CL,△FeCL,+4S0,+8HC1个；冷凝回流SOCL,。 错误：B项，KMO,溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色， (2)滴定过程中Cr2O将Fe2+氧化成Fe+,自身被还原成Cr+, 不能验证溶液中是否有Fe2+,错误；C项，存在可逆反应：2CrO-(黄 反应的离子方程式为6Fe2+十Cr,O号-十14H+6Fe3++2Cr3++ 色)+2H+C,O-(橙红色)十H,O,氢离子浓底增大，平衡正向 7H2O,则m1g样品中n(FeCL2)=6n(Cr2O号-)=6cV×10-3mol;m 移动，正确：D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验 乙醇中是否含有水，错误。 g样品中结晶水的质量为(m,一m)g,结晶水物质的量为巴m 18 4.AB配制100mL一定物质的量浓度的NaCI溶液的步骤为：计算、 moln(FeCL )()1:(6eV10 mol):mol, 称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、 18 烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪 1000(m1-m,） 解得n= 器和试剂均准确，A正确；往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾， 108cV 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红祸色停止加 A.样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe+,导致消耗的 热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B正确；用盐酸 K,CrO,溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A项选： 标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测 B.样品与SOCL反应时失水不充分，则n,偏大，使n的测量值偏 小，B项选： 液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装盐酸标准溶液，所以所选 仪器还应有碱式滴定管，C错误；制备乙酸乙酯时霄要用浓硫酸作催 C.实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的 化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D错误。 KCrO2溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C项不选； 考向训练 D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的 1,C氨气的密度小于空气，收集氯气需要用向下排空气法收集，A不 K,CrO2溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选； 合理：由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓 答案选AB。 盐酸是液体，所以不能用该装置制备CL,,B不合理；KCO,受热分解 (3)组装蒸馏装置对TCl、CCL混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、 制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法 从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装 收集，C合理：由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反 置中应选择直形冷凝常⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管 应，而浓硫酸是液体，所以不能用该装置制备HC,D不合理。 ①，TCL极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺 2.D由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐做碱式滴定管下端 序为①⑨⑧⑥①③⑤；由于TiCL、CCL,分子结构相似，TiCL,的相对 的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，A不符合题意；蒸馏装置中温度 分子质量大于CCL