3 热考方程式的书写-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（新教材）

5.0g n(C,H,NHC0CH,)=135g,ol≈0.0370mol,所以乙酰苯胶 斗、玻璃棒，用不到维形瓶：(6)根据原子守恒，n(BaCL,·2HO)= n(BaSO,)=0.4660g÷233g/mol=0.002mol,故产品中BaCL,· 的产奉为品08阅d×10%=614%。 2H,0的质量分数为0.002mol×244g/mol÷0.5000g×100%= 97.6%。 答案：(1)圆底烧瓶平衡气压，便于冷凝液顺利流下防止苯胺被 氧化(2)油浴使生成的水充分汽化逸出，促进反应正向进行，提 答案：(I)HCI Nact1+H,S0,(浓)微热NaHS0,+HC+(2)防倒 高产率防止醋酸大量挥发，导致产率降低牛角管尾端没有水滴 吸CSO,溶液(3)将反应后的溶液静置一段时间，向静置后上层 下(3)冷水(4)80℃残存于母液中的产品增加，产率降低 清液中滴加几滴热的硫酸溶液，无沉淀生成（或取少量的上层清液于 (5)67.4% 试管中，向试管中滴加几滴热的硫酸溶液，无沉淀生成)(4)把溶液 真题实战 中的Ba2+全部转化为BaSO沉淀(5)锥形瓶(6)97.6% 1.解析：(1)由CuSO,·5H,O配制CuSO溶液时，用电子天平称取一 3.解析：(1)由题给实验装置图可知，a为滴液漏斗，c为三颈烧瓶，为保 定质量的CuSO,·5H,O晶体，用量简量取水的体积，在烧杯中加水 证冷凝效果，应从球形冷凝管的下口进水，即d口为进水口。(2)步 溶解：分液漏斗常用于萃取、分液以及制备装置中滴加液体，球形冷 骤I中，分批缓慢加入KMO,粉末是为了控制反应速率，防止因体 凝管常用于制备实验中的冷凝回流装置，配制溶液时二者都不需要 系温度过高而发生爆炸。(3)该装置需控制反应体系溫度为98℃， 用到。(2)CuSO,·5H,O是蓝色晶体，CuSO,是白色固体，长期存 该温度接近水的沸点，为了使反应物受热均匀，且便于控制反应温 放的CuSO,·5H,O会失去结晶水，出现少量白色固体CuSO,,化学 度，故采取油浴，不使用热水浴。(4)为了保证石墨粉未尽可能地全 上将此过程称为风化。(3)向CuSO,溶液中滴加足量NaOH溶液， 部转化为氧化石墨烯，应加入足量的KMO,粉末，在反应结束后滴 产生的浅蓝色沉淀为Cu(OH)2,加热Cu(OH)2,使其分解，生成黑 加H,O,是为了消耗过量的KMO,粉末，此时H,O,做还原剂，将 色固体CuO。(4)HCO,的酸性比碳酸强，当n(H2C2O1): KMnO,还原为Mn2+,反应的离子方程式为2MnO+5H,O,+ n(K2C0)=1.5:1,即3：2时，反应的化学方程式为3H2C20+ 6H+—2Mn+十5O,◆十8H,O。(5)判断固体是否洗涤千净的 2K2C0,—K2C20+2KHC20,+2C02↑+2H20。(5)由于反应 县体搡作为取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯 产生气体，为防止反应过于剧烈而引起喷减，K,CO应分批加入并 化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净。(6)固体 不断搅拌。(6)Ⅲ中将混合溶液加热到80~85℃，常采用水浴进行 表面沾有的CI厂全部来自第Ⅳ步洗涤固体时加入的稀盐酸，依据溶 加热，使液体受热均匀。(7)将滤液用蒸汽浴加热浓编、冷却结晶、过 液呈电中性可知，若固体表面无H什（即最后一次洗涤液的pH=7), 滤、洗涤、千燥，即可得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。 则无C。 答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)风化生成无水CuSO 答案：(1)滴液漏斗三颈烧瓶d (3)Cu0(4)3H2C2O,+2K,C03一K2C2O,+2KHC,O1+ (2)控制反应速率，防止因体系温度过高而发生爆炸 2CO,◆十2H,O(5)分批加入(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、 (3)需要控制反应体系温度为98℃，该温度接近水的沸点，为了使反 洗涤 应物受热均匀，且便于控制反应温度，采取油浴 2.解析：(1)I装置是固液加热制气体装置，利用难挥发性的酸制易挥 (4)2MnO,+5HO,+6H+—2M㎡2++5O2↑+8HO 发性的酸，故用NaCl晶体与浓H2SO,反应制取HCl气体；(2)因为 (5)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶 HCI易溶于水，所以用b仪器防倒吸：BaS与盐酸反应生成H,S气 液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净 体，该气体有毒，Ⅲ中的试剂是CuS),溶液，吸收H,S气体，防止污 (6)固体表面沾有的CI厂全部来自第W步洗涤固体时加人的稀盐酸， 染环境：(4)为了减小实验误差，加入过量的硫酸，将溶液中的B2 依据溶液呈电中性可知，若固体表面无H+(即最后一次洗涤液的 全部转化为BSO,沉淀：(