专题06 氧化还原反应（精讲） -备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练

备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练 专题06 氧化还原反应 氧化还原反应是高考的必考内容，从考查内容上看： （1）借助STSE型试题判断指定反应是否是氧化还原反应、氧化还原反应中电子的转移数目在NA题目中是命题的热点； （2）物质氧化性、还原性的强弱常与离子方程式正误判断融合考查； （3）在工艺流程题中常常涉及陌生氧化还原方程式的书写。 【考点一】氧化还原反应的基本概念　 1．氧化还原反应的相关概念 2．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ MnO2 Mn2＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ O2 H2O/ O2－/ OH－ Fe3＋ Fe2＋ FeO(H＋) Fe3＋ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ NaBiO3 Bi3＋ 3．常见还原剂及其氧化产物 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 NH3 N2、NO N2H4 N2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 4．氧化还原反应中的概念及相互间的联系 题组训练： 1．关于反应3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是(　　) A．NO中N元素被氧化 B．O3在反应过程中得到电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1 D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物 2．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为CrO＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是(　　 ) A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 3．氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑， 下列说法正确的是(　　) A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物 C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol 4．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 5．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 【考点二】氧化还原反应的基本规律　 守恒律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 强弱律 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱 优先律 (1)多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原 (2)多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化 价态律 元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)； 元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－)； 元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等) 转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态； 价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。 题组训练： 1．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶