第5讲 晶体的性质与晶体类型的判断-【寒假自学课】2023年高二化学寒假精品课（人教版2019）

( 第5讲 晶体的性质与晶体类型的判断 ) ( 知识清单 ) [基本概念]①分子晶体；②共价晶体；③离子晶体；④金属晶体；⑤金属键； [基本规律]①四种晶体类型的判断；②晶体熔、沸点的比较；③利用“电子气理论”解释金属的延展性、导电性和导热性 ( 典题温故 ) 1.[辨易错] (1)分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键。 (　　) (2)离子晶体中只存在离子键不存在共价键。 (　　) (3)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。 (　　) (4)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 (　　) (5)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 (　　) (6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 (　　) (7)石墨晶体存在共价键，金属键和范德华力。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 2．下列性质适合于离子晶体的是(　　) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧熔点高，固体不导电，熔化时导电 A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤ [答案]A　 [解析]离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃，硬度很大，应是共价晶体。故只有①⑧符合题意。 ( 知识梳理 ) 1．四种晶体类型的概念与特点 (1)分子晶体 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，此类晶体熔点、沸点低，硬度小。 (2)共价晶体 原子通过共价键形成的晶体，整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构；其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。 (3)离子晶体 ①阴、阳离子通过离子键形成的晶体，此类晶体的熔点、沸点较高。 ②配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。 (4)金属晶体 ①含义 金属原子通过金属键形成的晶体，金属单质形成的晶体就是金属晶体。 ②金属键的形成 晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而将所有的金属原子维系在一起；金属键无饱和性和方向性。 2．四种晶体类型的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 注意：石墨晶体为混合型晶体，为层状结构。硬度小、质软，熔点比金刚石高，能导电。 3．晶体类型的两种判断 (1)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。 (2)根据各类晶体的特征性质判断 一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。 4.金属键 定义：在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。 成键粒子：金属阳离子和自由电子。 成键条件：金属单质或合金。 成键本质 电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。 “电子气理论”对金属性质的解释 (1)金属的导电性 在金属晶体中，充满着带负电荷的“电子气”，“电子气”的运动是没有方向的，但在外加电场的作用下“电子气”会发生定向移动，从而形成电流，所以金属容易导电，如图所示： (2)金属的导热性 金属容易导热，是由于“电子气”中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁