精品解析：陕西省渭南市华阴市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

华阴市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Cu64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 电池是将化学能转化为电能的装置 B. 化学电源的反应基础是氧化还原反应 C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D. 电池到达寿命无法使用时可随意丢弃 2. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 B. 工业合成氨选择400—500℃的较高温度 C. 合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率 D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 4. 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂 )通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H 22NH3.经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为 A. 3min B. 4min C. 5min D. 6min 5. 常温下，向含有固体的溶液中滴加少许浓硝酸(忽略溶液的体积变化)，下列数值变大的是 A. B. C. D. 6. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. 用滴定管量取所用药品 B. 用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒 C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度 7. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A. A的转化率增大 B. 平衡向逆向移动 C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能 8. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 9. 下列叙述正确的是 A. 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B. 95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变 D. 用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使pH试纸变红溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 11. 反应分两步进行：Ⅰ.，Ⅱ.，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是 A. B. 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C. 升高温度总反应速率一定增大 D. 反应中只有部分分子发生有效碰撞 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量小苏打： B. 向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶： C. 用制备的反应原理为盐类水解： D. 亚硫酸氢钠溶液因电离程度强于水解程度而显酸性： 13. 如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO2通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙 B. 若打开活塞K2，气球乙将变大 C. 若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大 D. 若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变 14. 室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有逸出)。下列说法正确的是 A 溶液中： B. 水的电离程度： C. a点溶液中： D. b点溶液中： 15. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极。已知和均难溶于水。下列说法正确的是 A. 放电时，甲电极上的反应为： B. 放电时，乙电极电势比甲电极低