专题五 物质结构与性质（Word教参）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

专题五　物质结构与性质 考点1　原子结构与性质 1．明确基态原子核外电子排布的四种方法 表示方法 举例 电子排布式 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6 简化电子排布式 Fe：[Ar]3d64s2; Fe2＋：[Ar]3d6 价层电子排布式 Fe：3d64s2; Fe2＋：3d6 轨道表示式(或电子排布图) 2.了解元素周期表的结构及分区 3．熟记同周期(主族)元素原子结构和元素性质的变化规律 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，且r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 化合价 最高正化合价：＋1价→＋7价 (O、F除外) 负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 电负性 电负性逐渐变大 电负性逐渐变小 第一电离能 呈增大趋势(ⅡA、ⅤA存在反常) 第一电离能逐渐减小 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性) 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 4.熟记元素的金属性和非金属性强弱的判断方法 (基态原子或离子的核外电子排布及运动状态) (1)[2022·湖南卷，18(1)]基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 (2)[2022·全国甲卷，35(1)]基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。 (3)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有ad，其中能量较高的是d。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (4)(2021·河北卷，17题节选)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为＋或－。 解析：(1)Se是34号元素，其原子的原子核外有34个电子，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 (2)基态氟原子的核外电子排布式为[He]2s22p5，故基态F原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。 (3)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5。1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确。而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2。 (4)基态磷原子的价层电子排布式为，其3s轨道上有2个自旋相反的电子，3p轨道上有3个自旋平行的电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为＋或－。 (拓展填空) (1)[2021·河北卷，17(1)]在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是K＋和P3－(填离子符号)。 (2)(2022·山东烟台模拟)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为N，基态Cu＋较基态Cu2＋稳定的原因是Cu＋的3d轨道全充满达到稳定状态。 (元素周期表和元素周期律) (1)[2022·湖南卷，18(2)]富马酸分子的结构模型如图所示：。 富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。 (2)[2022·全国甲卷，35(2)]图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图a(填标号)，判断的根据是同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p轨道为半充满的稳定状态，则N元素的第一电离能较C、O两种元素高；第三电离能的变化图是图b(填标号)。 (3)(2021·广东卷，20题节选)汞的原子序数为80，位于元素周期表第六周期第ⅡB族。 解析：(1)金属的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，其电负性越大，氢、碳、氧元素的