专题三 离子反应和氧化还原反应（Word教参）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

专题三　离子反应和氧化还原反应 考点1　离子反应 1．离子方程式的书写关键 化学式拆分“两注意” ①需要拆分的物质有强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②特殊情况需拆分：微溶物(澄清溶液)、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆分)等 书写遵循“三守恒” 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2.突破离子共存的题设“陷阱” 条件类型 常见表述 易错点拨 常见的 限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”也可“有色” 常见的 隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 相互促进 水解 NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 3.掌握常见离子的检验方法 (1)五种阳离子的检验 (2)四种阴离子的检验 (离子方程式的判断) (2022·浙江1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　C　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O 解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋HClO＋H＋＋Cl－，C错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，D正确。 (拓展判断) (1)将碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液混合，反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(　√　) (2)(2022·辽宁东北育才学校模拟)用铜作电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(　×　) (3)(2022·湖南省名校联盟联考)Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O(　×　) (4)(2022·河南省示范高中联考)Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋(　×　) (5)(2022·吉林长春模拟)向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(　√　) (离子共存的判断) (2021·福建卷，6)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　D　) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H＋与SiO生成硅酸沉淀不能大量共存，A错误；0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，B错误；0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，H＋、Fe2＋、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、C