02选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡-2022-2023学年高二化学【新课程寒假作业】

寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 1. 下列说法正确的是 （ ） A. 任何化学反应不一定都有反应热 B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数 C. 升高温度使反应加快 ， 是因为降低了反应的活化能 D. 对于同一个化学反应 ， 无论是一步完成还是分几步完成 ， 其反应的焓变相同 2. 下列说法正确的是 （ ） A. 增大反应物浓度 ， 可增大单位体积内活化分子百分数 ， 使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应 ， 若缩小反应容器的体积 ， 可增加活化分子的百分数 ， 从而使 反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大 ， 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 铝条与过量稀盐酸反应时 ， 加入少量醋酸钠固体 ， 几乎不影响产生氢气的速率 3. 下列措施对改变反应速率的影响正确的是 （ ） A. Al 与 NaOH 溶液反应 ， 将 Al 片改成 Al 粉会加快反应速率 B. CaCO 3 与稀盐酸反应 ， 加入 NaCl 溶液 ， 不会改变反应速率 C. K 2 SO 4 溶液与 BaCl 2 溶液反应 ， 加入 KCl 固体 ， 将加快反应速率 D. Zn 与稀硫酸反应制取 H 2 ， 改用 98% 的浓硫酸将加快 H 2 的生成速率 4. 下列说法正确的是 （ ） A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示 D. 当反应体系容积不变时 ， 减小反应物的量肯定能减小反应速率 5. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应 ： 2 A （ g ） +B （ g ） 2C （ g ）， 经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol · L -1 ， 下列说法正确的是 （ ） A. 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol · L -1 · s -1 B. 用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol · L -1 · s -1 C. 2 s 时物质 A 的转化率为 70% D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol · L -1 6. 在不同条件下分别测得反应 2SO 2 +O 2 2SO 3 的化学反应速率 ， 其中表示该反应进行 积累 · 整合 第二章 化学反应速率与化学平衡 12 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 得最快的是 （ ） A. v （ SO 3 ） =4 mol/ （ L · min ） B. v （ O 2 ） =6 mol/ （ L · min ） C. v （ SO 2 ） =8 mol/ （ L · min ） D. v （ O 2 ） =3 mol/ （ L · min ） 7. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据 ， 则在下列情况下 ， 可以判定反应一 定能自发进行的是 （ ） A. ΔH<0 ， ΔS>0 B. ΔH>0 ， ΔS>0 C. ΔH<0 ， ΔS<0 D. ΔH>0 ， ΔS<0 8. 在相同的密闭容器中 ， 用高纯度纳米级 Cu 2 O 分别进行催化分解水的实验 ： 2H 2 O （ g ） 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） ΔH＞0 ， 实验测得反应体系中水蒸气浓度 （ mol · L -1 ） 的变化结果如下 ： 下列说法不正确的是 （ ） A. 实验时的温度 T 2 高于 T 1 B. 1 号 Cu 2 O 的催化效率比 2 号 Cu 2 O 的催化效率高 C. 实验 ① 前 20 min 的平均反应速率 v （ O 2 ） = 3.5×10 -5 mol · L -1 · min -1 D. 等质量纳米级 Cu 2 O 比微米级 Cu 2 O 催化效率高 ， 这与 Cu 2 O 的粒径大小有关 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 ： 2A （ g ） +B （ g ） 3C （ g ） +D （ s ） ΔH<0 ， 在其 他条件不变时 ， 改变某一条件对上述反应的影响 ， 下列分析不正确的是 （ ） A. 图 1 表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图 2 表示减小压强对该平衡的影响 C. 图 3 表示温度对该平衡的影响 ， 温度 ： 乙 > 甲 D. 图 4 表示催化剂对该平衡的影响 ， 催化效率 ： 甲 > 乙 10. 在一定温度 、 不同压强 （ p 1 <p 2 ） 下 ， 可逆反应 2X （ g ） 2Y （ g ） +Z （ g ） 中 ， 生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 （ φ ） 与反应时间 （ t ） 的关系如图所示 ， 正确的是 （ ） 反 应 速 率 v （ 正 ）