第7讲 炔烃-【寒假自学课】2023年高二化学寒假精品课（人教版2019）

第7讲　炔烃 发 展 目 标 体 系 构 建 1.结合代表物，认识炔烃的组成和结构，理解炔烃的化学性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．了解乙炔的实验室制法，培养“科学探究”的核心素养。 [自主学习] 一、炔烃 1．结构 官能团为 ( )，含一个碳碳三键的炔烃通式为 。 2．炔烃的物理性质递变性 随分子中碳原子数的递增沸点逐渐 ，密度逐渐增大。 二、乙炔 1．物理性质 颜色： ；状态： ；气味： ；密度：比空气 ；溶解性：水中 ，有机溶剂中 。 2．组成与结构 乙炔的分子式为 ，是最简单的炔烃，结构式是 ，结构简式是 ，空间结构为 结构，分子中碳原子均采取 杂化，共价键类型有 键和 键。 3．实验室制取 (1)试剂： )和饱和氯化钠溶液。 (2)反应原理： 。 (3)杂质气体及除杂试剂为H2S，CuSO4溶液。 (4)收集方法： 。 点拨：①为了减小电石与水的反应速率，实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。 ②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止爆炸。 4．乙炔化学性质 (1)氧化反应 ①乙炔容易燃烧，燃烧时火焰 并伴有 。 有关化学方程式： 。 点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 ②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。 ②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液 。 (2)加成反应 乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发生加成反应。如： HCCH＋Br2―→ ； CHBr===CHBr＋Br2―→ 。 CH≡CH＋H2CH2===CH2。 HCCH＋HCl 。 CH≡CH＋H2O 。 (3)加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料) 反应方程式为 。 想一想:　1.丙炔有哪些化学性质？ 2.判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。 (　　) (2)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。 (　　) (3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp。 (　　) (4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。 (　　) (5)乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。 (　　) 3．鉴别乙烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　) A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 4．写出下列反应的化学方程式 (1)乙炔与足量溴水反应： ______________________________________________________。 (2)乙炔与H2O的加成反应： ______________________________________________________。 [核心突破] 实验室制取乙炔的实验探究 实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。 (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是____________________________________________________。 (2)写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。 (3)装置Ⅰ的主要缺点是________________________________________________________； 装置Ⅱ的主要缺点是______________________________