5.1.2 硫酸（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸 思维课堂 学习目标 1. 了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性； 2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性； 3. 掌握硫酸根离子的检验方法。 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 2. 酸的通性 与指示剂显色 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 1. 电离方程式 稀硫酸   Fe+2H+ = Fe2++H2↑ H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 浓硫酸物理性质 无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 › ρH2O； 常用的浓硫酸质量分数：98% ，密度：1.84g/ml， 物质的量浓度：18.4mol/L 浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸：（酸入水） 将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌 浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置？ 浓硫酸吸水性 (1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 。 干燥剂 H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4 可用来干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl 不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体 CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色 向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？ 浓硫酸脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去 C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 实验探究 浓硫酸的特性 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出 把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？ 吸水性 脱水性 强氧化性 实验方案设计 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。 【提示】仪器连接如下 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 吸水性与脱水性 有水为吸 无水则脱 小结 思维课堂 浓硫酸强氧化性 实验装置 实验现象   实验结论   【实验5-3】浓硫酸与铜反应 a试管中铜丝表面有气泡逸出，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 实验探究 实验探究 浓硫酸强氧化性 ①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止 ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 思考讨论 1. 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 答：反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)。 反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +2H2O+SO2↑中，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称"氧化性酸"。 ∆ 2.将64 g铜片加入盛有浓硫酸(含2 mol H2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。 答：铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。 12 思考讨论 3. 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 在常温下，浓硫酸跟某些