福建省福州市福建师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

福建师大附中2021—2022学年上学期期末考试 高二化学试卷 试卷说明： (1)本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的相关解释错误的是 A. 施肥时，氯化铵不能与草木灰/(显碱性)混合使用，因为氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效 B. 明矾用于净水，利用铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 C. 打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为而大量逸出 D. 用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶，利用了与盐酸反应的性质 2. BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. E2是正反应的活化能 B. 该反应的ΔH<0 C. 加入催化剂，ΔH减小 D. ΔH = E2 - E1 3. 下列说法正确的是 A. 由 ，可知：金刚石比石墨更稳定 B. 吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行 C. 由 ，可知：含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量等于 D. 2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 4. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 5. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是 A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面形成烤蓝 D. 表面镶嵌铜块 6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体 7. 将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是 A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④ 8. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B. 配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小 9. 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离产生的，、、、 10. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS C. 溶解度与CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS 11. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A. 电极I上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极II电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C. 该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 12. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0 氮元素的非金属性强于碳元素 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 D 向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。 沉淀转化为沉淀 A A B. B C. C D. D 14. Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是 A.