课题2第2课时 溶解度（2）-【教学帮】2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件（人教版）

第九单元 课题2 溶解度 课时2 1．知道固体物质溶解度的涵义; 2．初步学会绘制和分析溶解度曲线; 3．知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气 体溶解度的知识解释身边的一些现象。 二、溶解度 这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 通过上述实验，我们大致可以得出以下结论:在室温下，20 mL水中所能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 1、固体溶解度 如果不指名溶剂，通常所说的溶解度指的是物质在水里的溶解度 例：20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？ ①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36 g。 ②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。 溶解度的相对大小（20℃时） 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 难 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠是 溶物质 易 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，如表2-1。 溶解度曲线 1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表2-1所提供的数据，在图2-11的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 温度/oc 0 10 20 30 40 50 KNO3 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 ①描点 ②连线 注：曲线要尽可能光滑 2．从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 3.图2-12和图2-13给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶解度曲线进行比较，并讨论: (1）根据图2-12和图2-13分析，这些固体物质的溶解度随温度 的变化有什么规律?举例说明。 ①大多数固体物质溶解度随温度升高而快速增大，例如 硝酸钾等。 ②少数固体物质溶解度随温度升高而缓慢增大，例如氯化钠。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 降温结晶 蒸发结晶 升温结晶 (2）从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息? B A C D ①从曲线上的点A能获得哪些信息？ ②从曲线上的交点B能获得哪些信息？ ③从曲线下方的点C能获得哪些信息？ ④从曲线上方的点D能获得哪些信息？ A点： 在40℃时氯化钾的溶解度是40g B点： 在69℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，为137g C点： C点所得到的的溶液为不饱和溶液 D点： D点所得到的的溶液为饱和溶液,且有晶体析出。 (3 ）溶解度数据表（如表2-1）和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否由此体会到:不同的数据处理方法，作用不同。与同学交流。 缺点： 不能直观地反映溶解度受温度影响的大小、变化情况 优点： 数据准确、来源可靠 数据不够齐全，不能获知任意温度条件下的溶解度 缺点： b.能直观地反应溶解度受温度影响的大小、变化情况 a.所呈现的温度范围较宽，数据齐全，能获知连续温度条件下的溶解度 优点： 数据有误差 小结 利用溶解度曲线，我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;等等。 2、气体溶解度 在压强为101kPa和一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 压强减小，气体的溶解度减小； 温度升高，气体的溶解度减小。 （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 和压强有关，压强减小，气体的溶解度减小 和温度有关，温度升高，气体的溶解度减小 想一想 联系生活 1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 温度升高，气体的溶解度减小 2.做蒸蛋时用凉白开和自来水和蛋液的成品不同。 1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是（ ） A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。