人教版九下化学第九单元课题2溶解度课件(含2课时)

第一课时 溶解度 * * 　　食盐是我们熟悉的调味品，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 新课导入 * * 讲解 一、饱和溶液 　　实验探究：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入氯化钠，观察现象。 新课讲解 氯化钠在水中的溶解 * * 讲解 5g氯化钠全部溶解在水中 20mL水中能解大于或者等于5g的氯化钠 一部分氯化钠溶解在水中，另一部分不溶解，沉淀在水底 20mL水中能溶解大于5g而小于10g的氯化钠 未溶解的那部分氯化钠继续溶解 继续向溶液中加水，未溶解的氯化钠继续溶解 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 加入5g氯化钠，搅拌 加入15mL水，搅拌 * * 讲解 实验探究：硝酸钾在水中的溶解 　　在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化？然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ * * 讲解 　　小组探究：硝酸钾在水中的溶解，观察并记录现象。 * * 讲解 硝酸钾全部溶解到水中 一部分溶解，一部分未溶解 所加的硝酸钾全部溶解 再加硝酸钾，继续溶解 有硝酸钾晶体析出来 当温度升高时，在室温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和的了，因而能继续溶解硝酸钾 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 加入5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 * * 讲解 　　在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 一、饱和溶液 　　还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 实验分析 不能再溶解 * * 讲解 一般说来： 可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液； 如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。 二、判断溶液是否饱和的方法 * * 讲解 三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 注意：饱和石灰水降低温度可以变成不饱和石灰水；不饱和石灰水升高温度可以变成饱和石灰水 。 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。 * * 讲解 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 * * 讲解 硝酸钾晶体 * * 讲解 （1）蒸发溶剂法 适用于绝大多数物质，可加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如氯化钠。 （2）冷却热饱和溶液法 只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。 四、使溶质从溶液中结晶的方法 * * 1．饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 2．不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时所得的溶液。 课堂小结 * * 3． 饱和溶液 不饱和溶液 升温或增加溶剂 降温或减少溶剂或加溶质 4．两种常用的结晶方法 （1）蒸发结晶；　　　　　（2）冷却热的饱和溶液。 * * 练习 1．下列有关溶液的叙述正确的是（ 　 ） A．饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液 B．硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠可继续溶解，溶液密度增大 C．饱和溶液取出一部分后密度减小，变为不饱和 溶液 D．底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液 B 课堂练习 * * 练习 2．20℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关叙述正确的是 （　　　 ） A．溶液的质量不变　　　　　　B．仍为饱和溶液 C．变成了不饱和溶液　　　　　D．溶剂质量不变 C * * 练习 3．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 （　　　 ） A．往溶液中加入少量CaO　　　　B．将溶液升温 C．将溶液降温　　　　　　　　　D．恒温蒸发部分溶剂 C * * 练习 4．可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（　 ） A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出　 B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变 D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解 C * * 练习 5．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，叙述原因。 （2）若要在不用外力的情况下使 小球略上浮，你准备采取的具体方法是什么？ 无变化。饱和食盐水中加入食盐晶体，不能继续溶解，溶液的浓度不变，浮力不变。 加入其他固体溶质，如硝酸钾等。 * THANK YOU * $$ 第二课时 溶解度 * * 　　我