精品解析：湖南省常德市第二中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

常德市第二中学2021年上学期期末考试(问卷) 高二年级化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-16 P-15 Cl-35.5 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C. 同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石 2. 下列有关说法中，正确的是 A. 从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现 B. 碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ） A. 胶体发生电泳 B. 血液中发生氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体发生聚沉 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA C. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA 5. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 6. 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 A. Na+、K+、Cl﹣、CO B. Cu2+、Na+、SO、NO C. Ba2+、K+、Cl﹣、SO D. K+、Na+、HCO、CO 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。 A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数0.03NA B. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA D. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 8. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　) a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞① c质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞② A. abc B. bcd C. abcd D. acd 9. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2溶于水产生O2：2O+2H2O=O2↑+4OH﹣ B. 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣ D. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在四个选项中有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 。 11. 用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++ ＝H2O+SO2↑的反应个数有 A. 4个 B. 6个 C. 8个 D. 12个 12. 医院里用HgCl2稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgCl2难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 A. 是难溶的共价化合物 B. 是一种强电解质 C. 是离子化合物 D. 是一种弱电解质 13. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将通入到含的溶液中： 正确：过量，可将、均氧化 B 溶液与足量的溶液反应： 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水