第02讲 硫酸　硫酸根离子的检验-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第02讲 硫酸 硫酸根离子的检验 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．了解浓、稀硫酸的性质差异。 3．掌握SO42－的检验方法 1．能列举、描述、辨识硫酸的重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示硫酸的主要化学性质。 2．能从价态角度，依据氧化还原反应原理，预测硫酸的化学性质和变化，设计实验并能分析、解释有关实验现象。能利用物质的性质和反应，设计SO42－的检验方案。 ( 知识精讲 ) 知识点01 硫酸的工业制备 1．硫酸的用途 （1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、做干燥剂等。 2．硫酸的工业制备 （1）三种原料：_____或__________、_____、_______________。 （2）三个阶段（写出下列阶段的化学方程式） ①二氧化硫的制取和净化：______________________________或_______________。 ②SO2氧化成SO3：____________________。 ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成：____________________。 【即学即练1】硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法不正确的是（ ）。 A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等 B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行 D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸 知识点02 硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 （1）色味态：纯净的硫酸是_____色黏稠状液体 （2）密度：比水_____ （3）溶解性：能与水以_____比混合，溶解时可_____大量的热。 （4）沸点：沸点_____，难_____。 （5）稀释：将_____沿烧杯壁缓慢倒入_____中并用玻璃棒不断_____。 2．稀硫酸的性质 （1）二元强酸：其电离方程式：____________________ （2）稀硫酸具有酸的通性 3．浓硫酸的吸水性与脱水性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分（自由水和结晶水），常用做_____。 （2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的_____按水的组成比脱去。 ①“黑面包”实验操作 ②实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖_____，体积_____，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有__________气味的气体。 3．浓硫酸的强氧化性 （1）浓硫酸与Cu反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面_____； b试管中的溶液有_____冒出，逐渐变为_____； 冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈_____ 实验结论 在反应中，浓硫酸体现_____性和_____性 化学方程式 ___________________________________ （2）浓硫酸与非金属反应 ①浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ②碳与浓硫酸反应：___________________________________ （3）浓硫酸与金属反应 ①常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜 ②氢前的活泼金属（如Zn）：常温下与浓硫酸反应先放SO2，后放H2 ____________________________、____________________________。 ③氢后的活泼金属（如铜）：加热下与浓硫酸反应先放SO2，后反应停止 __________________________________________ 【即学即练2】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的对应关系正确的是（ ）。 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成（吸水性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 知识点03 硫酸根离子检验及粗盐的提纯 1．SO42－的检验 （1）实验探究 实验 操作 实验 现象 先生成___________，加入稀盐酸后___________ 先生成______，加入稀盐酸后____________ 先生成____________，加入稀盐酸后__________________ 实验 结论 SO42－与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的______，离子方程式：____________ CO32－与Ba2+反