精品解析：黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

伊美区第二中学2021-2022学年度第一学期期末考试 高二化学试题 (考试时间 60分钟，满分100分) 一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分) 1. 下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A. ①⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①⑥⑦⑧ 2. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B. 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C. 测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 3. 已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A. B. C. D. 4. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C. SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 6. 合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0在不同温度下的平衡常数如表： 温度/℃ 25 400 平衡常数K a b 下列关于该反应的说法错误的是 A. 实现了氮的固定 B. 该反应放热，a＜b C. 升温，正、逆反应速率均增大 D. 达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大 7. CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　） A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥ 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ②③④ B. ②③ C. ①②③④ D. ②④ 9. 下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是 A. 该反应的∆S>0 B. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 D. 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 10. 下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1CH3COONapH＞7 B. 1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C. 25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5 D. 25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 11. 25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 1×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强 C 反应HX+Y-=HY+X-能够发生 D. 25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4 12. 常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是 A. B. c(OH-) C. D. 13. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变 14. 下列说法