[中学联盟]福建省福州江南水都中学九年级化学下册教案+课件+素材：第八章（14份）

第八章 酸 碱 盐 给下列物质分类： HCl H2CO3 HNO3 H2SO4 Ca(OH)2 NaOH KOH Na2SO4 NaCl Na2CO3 NaNO3 K2SO4 CuSO4 MgSO4 酸 碱 盐 钠盐 硫酸盐 生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸 zxxk             汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 一、酸 碱 盐概念： HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 阳离子都是H+的化合物 Ca(OH)2 NaOH KOH 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 阴离子都是OH-化合物 NaCl CaCO3 CuSO4 金属离子和酸根离子形成的化合物 氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 8.1几种常见的酸 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。Zx.xk 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形成白雾 无明显变化 有刺激性气味 无气味 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 二、浓盐酸的性质： 挥发性： 在空气中形成白雾 无色液体，有刺激性气味 思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？ 浓盐酸用途：重要的化工产品 三、浓硫酸的性质： 1、颜色状态气味密度 无色无味粘稠液体 密度比水大 2.浓硫酸的腐蚀性、脱水性 由白色变成黑色 变黑 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 浓硫酸与蔗糖反应 3、浓硫酸的吸水性 浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂 思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？ 浓硫酸用途：重要的化工原料 可做干燥剂 4、浓硫酸稀释 错误操作 正确操作 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸 为什么不能将水注入浓硫酸中？ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为 。 发热 浓硫酸溶于水放出大量的热 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断_______。 切不可将______ 到进______里. 酸的化学相似性 与酸碱指示剂作用 酸+活泼金属→盐 + H2↑ 酸+盐→新酸+新盐 酸能使紫色石蕊溶液变红， 使无色酚酞不变色 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4= Fe SO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 相关的反应 酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 四.酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 (2)酸与金属的反应 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 酸 + 金属 → 盐 + H2↑ 置换 反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 (3)酸与盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 固体溶解，产生大量的气泡 固体溶解，产生大量的气泡 产生白色 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 产生白色 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 复分解反应：AB+CD→AD+CB 检验Cl- 检验SO42- Na2CO3 AgNO3 BaCl2 现象 化学方程式 碳酸钙+盐酸 碳酸钠+盐酸 硝酸银+盐酸 氯化钡+硫酸 ◆复分解反应： 复分解反应：AB+CD→AD+CB 复分解反应条件：生成物中有气体、沉淀、H2O 常见的沉淀物有： CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3