[名校联盟]辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册《第八单元 常见的酸、碱、盐》同步练习+知识点梳理（5份）

一、酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质。 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 紫色[来源:学,科,网] 酚酞溶液 无色 【温馨提示】酸性溶液并 是酸溶液；碱性溶液也 是碱溶液；但是酸溶液 呈酸性，碱溶液 呈碱性。（填“一定”或“不一定”） 二、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 1．溶液的酸碱度可用　　　　来表示。pH的范围一般在　　　　　之间。 2．溶液的pH与酸碱性关系 pH＝7，溶液呈　　　； pH<7，溶液呈　　　，pH越小，酸性　　　； pH>7，溶液呈　　　　，pH越大，碱性　　　。 [来源:学科网ZXXK] 3．改变溶液pH的方法 ①对于酸性溶液，可通过　　　　　或加入　　　　溶液的方法使其pH增大。 ②对于碱性溶液，可通过加　　　　或加入　　　　溶液的方法使其pH减小。[来源:学科网] 4．测定溶液酸碱度的方法： 测定溶液的酸碱度即pH最简便的方法是利用pH试纸。其方法是：用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取待测试液滴在　　　　　(试纸不能预先用水润湿)上，然后把试纸显示的颜色与 　　　　对照，便可读出溶液的pH。 【思考】试纸为什么不能用水预先润湿？ 三、pH与生命活动 1．健康人的体液的pH 必须维持在一定的范围内，其中酸性最强的体液是　　　　　。人体内的二氧化碳如果排出不畅，血液的pH会　　　　， 2．大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。 3．人们通常把pH　　　5.6的降水称为酸雨。正常雨水的pH约为5.6，原因是　　　　　。[来源:学科网ZXXK] 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）[来源:学,科,网Z,X,X,K] 学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060 $$ 一、常见的酸的物理性质及其特性 化学 式 颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象 特性 在空气中长期敞口放置后的变化 浓盐酸 无色 液体 　　性气味 　 性 挥发溶质，溶质质量分数变　　　 浓硫酸 　　状液体 无味 无现象 强　　　、强　　　、 　强　　　　性 吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变　　　 浓硝酸 无色 液体 　　性气味 强　　　　性 溶质质量分数变　　　 【温馨提示】浓硫酸的腐蚀性 1．浓硫酸具有强脱水性、强腐蚀性，如果在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大水冲洗。浓硫酸有强吸水性，可作干燥剂。 2．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 ②与活泼金属反应 Zn＋HCl=== Fe＋HCl=== Zn＋H2SO4=== Fe＋H2SO4=== ③与金属氧化物反应 CuO＋HCl=== Fe2O3＋HCl=== CuO＋H2SO4=== Fe2O3＋H2SO4=== ④与碱反应 NaOH＋HCl=== Cu(OH)2＋HCl=== NaOH＋H2SO4=== Cu(OH)2＋H2SO4== ⑤与盐反应 Na2CO3＋HCl=== HCl＋AgNO3== Na2CO3＋H2SO4=== H2SO4＋BaCl2== 用途 【温馨提示】 1．浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。 2．当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色； 当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色； 三、常见的碱、碱溶液的化学性质 1．氢氧化钠和氢氧化钙 (1)比较 [来源:学科网ZXXK] 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态 溶解性 溶于水，溶解时 热 溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性[来源:学§科§