大题限时提速练(五)-【金版教程】2023高考化学大二轮刷题首选卷课件PPT（新教材，单选版）

第三部分　大题限时提速练 大题限时提速练(五) (建议用时：40分钟) 1．(2022·济南市高三学情检测)重铬酸铵 [(NH4)2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂， 具有强氧化性。实验室中将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7) 溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略)。 (1)仪器a的名称是____________，b处的作用为_________；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是________________ ______________________________________；A装置的作用为___________ ___________________________________________。 防止倒吸 (球形)干燥管 平衡气压； 检验装置是否堵塞；检测氨气的流速 (2)利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下： 酸式 C 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分 钟内不褪色 偏大 解析 2．(2022·江西省重点中学高三第一次联考)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如图： (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是______。 (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(Ka1＝2.7×10－3)，H2SeO3的化学名称为__________，该反应的离子方程式为________________________ ____________________________________。 95 ℃ 亚硒酸 (3)采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 ①控制电位在0.740～1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO2，该过程的还原反应式为____________________________ (半反应)。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在________V以上。 (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→ Na2S净化→H2SO4酸化等。 ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2＋)的最大值为______________mol·L－1，精硒中基本不含铜。 ([Ksp(CuS)＝1.3×10－36]) ②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为_________________________ ____________________________________。 0.345 5.0×10－35 解析 3．(2022·重庆市学业质量调研)为实现“碳达峰”“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制成甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应： －90 kJ·mol－1 (2)在密闭容器中，上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是________。 A．增大压强，CO的浓度一定保持不变 B．降低温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小 C．增大CH3OH的浓度，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动 D．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 C (3)不同条件下，相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图1。 ①由图可知，合成甲醇的适宜条件为________(填标号)。 A．CZT催化剂 B．CZ(Zr­1)T催化剂 C．230 ℃ D．290 ℃ ②在230 ℃以上，升高温度，CO2的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和4 mol H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，气体体积减小10%，则在达到平衡时，CH3OH的选择性＝________，反应Ⅱ的平衡常数K＝______。 BC 230 ℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反 应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大 30%