专题6　化学反应速率和化学平衡-【金版教程】2023高考化学大二轮刷题首选卷课件PPT（新教材，单选版）

第一部分　专题通关练 专题6 化学反应速率和化学平衡 经典题组 答案 经典题组 高考题组 模拟题组 解析　该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡发生移动，因此不能提高乙醇的平衡产率，B错误；压缩体积，单位体积内活化分子数目增大，但单位体积活化分子百分数不变，C错误；分离出CH3CH2OH和H2O，可使平衡正向移动，可提高H2的转化率，D正确。 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 经典题组 高考题组 模拟题组 下列叙述正确的是(　　) A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同 B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol/(L·min) C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 解析　①、②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A错误；①中反应放热0.1a kJ，说明10 min内X2反应了0.1 mol，物质的量浓度改变量为0.1 mol/L，所以其平均速率为v(X2)＝0.01 mol/(L·min)，B错误；据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②中是恒温恒压，容器①中是恒温恒容，容器②相当于在容器①基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，放出的热量大于0.1a kJ，C错误，D正确。 答案 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 答案 经典题组 高考题组 模拟题组 4．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 经典题组 高考题组 模拟题组 (2)在一定温度下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______________ ________________________________。(写出两种) 大于 O2和Cl2分离能耗 较高、HCl转化率较低 增加反应体系压 强、及时分离出产物(合理即可) 经典题组 高考题组 模拟题组 解析　(1)由图像知，随着温度的升高，HCl的平衡转化率降低，所以4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH<0，升高温度平衡左移，则K(300 ℃)>K(400 ℃)。在温度一定的条件下，c(HCl)和c(O2)的进料比越大，HCl的平衡转化率越低，所以题图中自上而下三条曲线是c(HCl)∶c(O2)(进料浓度比)分别为1∶1、4∶1、7∶1时的变化曲线。当c(HCl)∶c(O2)＝1∶1、400 ℃时，HCl平衡转化率为84%，列三段式： 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 高考题组 1．(2022·广东高考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 答案 经典题组 高考题组 模拟题组 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 答案 经典题组 高考题组 模拟题组 解析　从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；从图示可以看出，在恒容密闭容器中，H2的起始物质的量为4 mol，达到平衡时小于1 mol，则n(H2O)应大于3 mol，应是最上边那条曲线，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误。 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 经典题组 高考题组 模拟题组 A．实验①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10－5 mol·L－1·min－1 B．实验②，60 min时处于平衡状态，x≠0.40 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 答案 解析 经典题组 高考题组 模拟题组 ②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60 min时处于平衡状态，x<0.40，B正确；实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，则相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率并没