【导与练 苏教版】2015年高考化学一轮复习课时训练：选修3《物质结构与性质》（3份）

第二单元　微粒间的相互作用与物质性质 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 微粒间作用力 1,2 晶体结构与性质 3,5,8 9 综合 4,6,7 10,11,12 基础过关 1.(2014甘肃张掖二中月考)下列说法正确的是(　C　) A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的 C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键 解析:π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,A项错误;σ键是轴对称的,而π键是镜像对称的,B项错误;乙烷分子中全部是单键,所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键是一个σ键和一个π键,C项正确;H2和Cl2都只含有单键,所以都是σ键,D项错误。 2.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是(　D　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析:σ键是原子轨道以“头碰头”的方式成键,π键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键。当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个σ键,另外的原子轨道只能形成π键。N2中有三个共价键:一个σ键,两个π键;C2H4中碳碳原子之间有两个共价键:一个σ键,一个π键;C2H2中碳碳原子之间有三个共价键:一个σ键,两个π键。 3.(2014甘肃张掖二中月考)下列叙述正确的是(　B　) A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28' B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键 D.金属阳离子只能存在于离子晶体中 解析:白磷P4也是正四面体构型,其键角为60°,A项错误;以分子间作用力结合的晶体为分子晶体,分子晶体的熔、沸点低,B项正确;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,C项错误;金属阳离子还可能存在于金属晶体中,D项错误。 4.(2013浙江台州中学模拟)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是(　D　) A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键 B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C.熔点:金刚石>原子晶体CO2 D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合 解析:原子晶体中不存在分子间作用力,且CO2原子晶体中不存在π键,A不正确;CO2原子晶体和CO2分子晶体,结构不同,性质不同,属于化学变化,B不正确;由于氧原子的半径小于碳原子的半径,所以熔点应该是原子晶体CO2>金刚石,C不正确;由题意知CO2原子晶体与SiO2结构相似,所以D正确。 5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(　B　) A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个 C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12 D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④ 解析:①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C项错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D项错误。 6.(2013浙江温州龙湾中学模拟)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,有关说法正确的是(　C　) A.该晶体为分子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该氧化物的电子式为Ba2+]2- D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 解析:钡是活泼的金属,形成的氧化物是离子晶体,选项A不正确;根据晶胞可知钡原子的个数是8×+6×=4,而个数是12×+1=4,所以化学式应该是BaO2,选项B不正确,而选项C正确;与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个,选项D不正确。 7.(2014黄冈中学调研)已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原子序数依次递增,其他相关结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 A 原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键 B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 C 是使用最为广泛的合金的主要成分 D 原子各内层电