【导与练 苏教版】2015年高考化学一轮复习课时训练：专题5《微观结构与物质的多样性》（3份）

第三单元　微粒之间的作用力及物质的多样性 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 离子键与共价键 2,7 11 化学键与晶体结构 3,8 综合应用 1,4,5,6,9,10 12,13,14 基础过关 1.(2014山西四校联考)下列有关化学用语使用正确的是(　C　) A.CO2的电子式 B.中子数为20的氯原子Cl C.乙烯的比例模型: D.铝离子结构示意图: 解析:CO2的电子式为,A错误;根据X可知,中子数为20的氯原子为Cl,B错误;铝离子结构示意图为,D错误。 2.(2013漳州联考)下列关于化学键的说法正确的是(　B　) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 解析:稀有气体分子内不存在化学键,故A选项错误;Na2O2、H2O2等物质中均存在非极性键,故C错误;C2H4、C6H6等多原子分子里均含有非极性键,故D错误。 3.(2014湖北部分重点中学联考)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　C　) A.C—N键是非极性共价键 B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长 C.C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 解析:C—N键是由不同种原子形成的共价键,是极性共价键,A项错误;N的原子半径比C小,故C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要短,B项错误;化学反应的实质是旧键断裂和新键生成,C项正确;C3N4晶体中C与N之间以共价键结合,D项错误。 4.(2014江西红色六校联考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　B　) A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C.化合物AE与CE具有相同类型的化学键 D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 解析:根据元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B为C元素,根据元素A的单质在常温下呈气态,则A为H。根据元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C为Na,根据元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,则D为Al,根据元素E的单质在常温下呈气态,则E为Cl。C、H组成的烃当C>4时,常温下呈液态或固态,A项错误;工业上分别用电解熔融的NaCl、熔融的Al2O3、NaCl溶液制备Na、Al、Cl2,B项正确;HCl含共价键而NaCl是由离子键构成的,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物能与强碱反应,D项错误。 5.(2013厦门期末)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　C　) A.原子半径:Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析:X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H,Y的最高正价和最低负价绝对值相等,则Y为C或Si,Z的核电荷数是Y的2倍,且5种元素都为短周期主族元素,原子序数依次增大,则Y为C,Z为Mg,W为S,R为Cl。C项,H2S中的化学键为共价键,Mg2S中的化学键为离子键,故错误。 6.下列说法中正确的是(　C　) A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D.乙炔、苯的最简式同为CH,两者互为同系物 解析:A项,同分异构体是指分子式相同、结构不同的物质间的互称,错。B项,碘晶体与碘蒸气是碘的不同状态,是同一物质,错。C项,同位素是指质子数相同、中子数不同的原子间的互称,正确。D项,同系物是分子结构相似与组成元素相同,属于同类物质,分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团,错。 7.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　D　) A.可溶于水 B.由金属元素和非金属元素的原子构成 C.水溶液导电 D.固体时不导电,熔融状态时导电 解析:固态时不导电,熔融状态时导电是离子化合物的典型特征,是离子化合物,则一定有离子键存在。 8.下列数据是对应物质的熔点: 物质 Na2O N