【导与练 苏教版】2015年高考化学一轮复习课时训练：专题6《化学反应与能量变化》（3份）

第二单元　化学能与电能的转化 第1讲　化学能转化为电能——原电池 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 原电池原理 1,3 电极反应式 4,7 14 新型化学电源 2,6,9 12 综合 5,8,10 11,13 基础过关 1. (2013福建福鼎模拟)离子可在琼脂中移动,某简易电池如图所示,放电时,下列说法错误的是(　C　) A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-Zn2+ B.MnO2得电子被还原 C.N通过琼脂向锌极移动 D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片 解析:由原电池原理可知:锌片作负极,发生反应为Zn-2e-Zn2+,A正确;碳棒作正极,MnO2得电子被还原,B正确;阳离子(N)应向正极区(碳棒)移动,C错误;外电路中电流从正极(碳棒)流向负极(锌片)即e-流动的相反方向,D正确。 2. (2013年江苏化学)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(　C　) A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 增大 D.溶液中Cl-向正极移动 解析:该电池总反应为Mg+H2O2Mg(OH)2;负极反应为Mg-2e-Mg2+,即Mg作负极,A项错误;正极反应为H2O2+2e-2OH-,H2O2发生还原反应生成OH-,故B项错误、C项正确;原电池中阴离子Cl-移向负极,D项错误。 3.有关电化学知识的描述正确的是(　A　) A.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作负极、铜作正极 D.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 解析:原电池利用的是自发进行的氧化还原反应,A正确;由于有Ag+,盐桥内不能有Cl-,B错误;Fe、Cu、浓硝酸组成原电池,由于铁遇浓硝酸会钝化,则Cu为负极,Fe为正极,C错误;CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池,D错误。 4.(2014合肥高三质检)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　D　) A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+2H2O+4e-4OH- C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L 解析:原电池中阴离子移向负极,A项错误;正极反应为O2+4e-2O2-,B项错误;负极反应为C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O,C项错误;根据得失电子数相等,标准状况下生成CO2:×4 mol×22.4 L·mol-1= L,D项正确。 5.(2013北京海淀区高三期末)下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(　D　) 图Ⅰ:碱性锌锰电池 图Ⅱ:铅蓄电池 图Ⅲ:电解精炼铜 图Ⅳ:纽扣式银锌电池 A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 解析:图Ⅰ所示碱性锌锰电池中MnO2是电池的正极,A错误;图Ⅱ所示电池放电过程中:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,硫酸浓度不断减小,B错误;图Ⅲ所示装置是电解精炼铜,粗铜中的杂质放电进入电解质溶液,Cu2+浓度减小,C项错误;图Ⅳ所示电池中正极反应:Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,D正确。 6.(2013福建漳州高三模拟)一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是(　B　) A.光照时,电流由X流向Y B.光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl-+2e-Cl2 C.光照时,Cl-向Pt电极移动 D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) 解析:由光化学电池的工