[中学联盟]新疆奎屯市第八中学九年级化学下册课件（2份）

第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课件制作：奎屯市八中 李东玲 zxxkw zxxkw 学科网 学科网 (1)什么是原子? (3)原子在化学变化中可 不可以再分? (2)原子有哪些特征? 复习: 1964年10月16日14时59分50秒整，在中国新疆罗布泊腾起了蘑菇云：中国成功爆炸了第一颗原子弹。 　　我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。 zxxkw 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 疑问： 原子是否还可以再分？ 　　为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。 学科网 原子的结构 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。 一、原子的构成 那么原子核又是怎样构成的呢？ 揭开原子核的秘密 实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子 原子 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 核外电子 １、原子的构成 原子核 构成原子的粒子的电性和质量 原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。 zxxkw 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 观察表格，思考下列问题： 2、所有原子都由质子、中子、电子构成吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 1、质子数与中子数相等吗？ 质子数不一定等于中子数。 原子中不一定含有中子。 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 2、原子构成中的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数。 ⑵、核电荷数=质子数=核外电子数 ⑶、质子数不一定等于中子数。 ⑷、原子中不一定含有中子。 2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？ 想一想： 实验： 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？ 1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？ 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 3、原子不显电性的原因： 4、以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子、6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。 知识的延伸 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 二、相 对 原 子 质 量 一个碳原子的质量： １.９９３×１０-2 6 千克 １、原 子 的 实 际 质 量 即：０.０００００００００００００００００００００００００１９９３千克 zxxkw 表(1)其它几种原子的质量 说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量。 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 铁 9.288×10-26 ２、相 对 原 子 质 量 ⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 ⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。 注意: 1.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。 2.相对原子质量的单位是1。 相对原子质量= 一个该原子的实际质量(kg) 一个标准碳原子的实际质量×1/12 ⑶、计 算 公 式： 相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数之间的关系？ 规律:相对原子质量=质子数+中子数 找规律: 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 原子核 电子(核外) 质子 中子 不显电性 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子 小结:原子的构成 (带负电) (带正电) (不带电) 张青莲 资料： 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锌、镝几种元素的