１３金属的性质和合金-2022-2023学年九年级化学【寒假提优集训】20天（沪教版）

２５　 　　　金属的性质和合金 １．食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 (　　) A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性 ２．下列金属中,熔点最低的是 (　　) A．铜 B．汞 C．铝 D．钨 ３．下列关于锌、铁、铜的说法,错误的是 (　　) A．均可以导电 B．均可以和氧气反应 C．均可以和稀盐酸反应 D．都是金属 ４．通常状况下,颜色呈紫红色的金属是 (　　) A．铁 B．银 C．铜 D．铝 ５．锡(Sn)是五金之一,其金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是 (　　) A．Zn＋Sn(NO３)２􀪅􀪅Zn(NO３)２＋Sn B．Sn＋２HCl􀪅􀪅SnCl２＋H２↑ C．Sn＋２AgNO３􀪅􀪅Sn(NO３)２＋２Ag D．Sn＋MgSO４􀪅􀪅SnSO４＋Mg ６．下列关于金属的说法中,不正确的是 (　　) A．铜有良好的导电性,常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械 ７．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气.则可能的情况有 (　　) A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为４∶３的镁、铝分别发生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为８∶９的镁、铝分别发生反应 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应 ８．将一定质量的Zn加入含有Fe(NO３)２ 和AgNO３ 两种物质的混合溶液中,充分反应后过 滤,滤液仍为浅绿色.下列叙述正确的是 (　　) ①滤液中一定有Zn２＋、Fe２＋　②滤液中可能有Ag＋　③滤渣中一定有Ag,可能有Fe A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ ２６　 ９．将一根洁净的铜丝放入AgNO３ 溶液中,一段时间后,溶液从无色变为蓝色,铜丝 表面生长出如右图所示的白色“树枝”.下列叙述错误的是 (　　) A．白色“树枝”的成分是银 B．溶液变为蓝色,表明Cu转变为Cu２＋ C．所得溶液中肯定不含有Ag＋ D．铜的金属活动性比银强 １０．向Cu(NO３)２ 和AgNO３ 的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后过滤,再向滤渣 中加入稀硫酸,发现有气泡产生,则对滤渣中固体成分推断正确的是 (　　) A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag B．滤渣中一定含有Fe和Cu,一定没有Ag C．滤渣中一定含有Cu和Ag,可能含有Fe D．滤渣中一定含有Fe,可能含有Cu和Ag １１．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl３、FeCl２ 和CuCl２ 的混合溶液.右图是向２００．０g该溶液 中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系.下列说法正确的是 (　　) A．０~a段发生的反应为２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２ B．x＝１６．８ C．原溶液中FeCl３ 与CuCl２ 的质量之比为６５∶８１ D．取出c点溶液中的固体,投入足量CuCl２ 溶液,可得 ３２．０gCu １２．铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质基础. (１)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,可能是因为　　　　(填序号). a．地壳中铝元素含量少 b．冶炼铝的技术要求高 (２)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件,主要是利用其强度高、耐腐蚀和　 　　　　　(写一条)等性质.高温下,铝与Li２O反应可置换出金属锂,写出该反应 的化学方程式:　　　　　　　　. (３)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有 红色物质析出,并有气泡产生,经检验气体为氢气. ①写出生成红色物质的化学方程式: 　. ②硫酸铜溶液中的阳离子有　　　　　　　　(填离子符号). (４)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料.某铝原子簇由１３个铝原子构 成,其最外层电子数的总和为４０时相对稳定.写出该稳定铝原子簇的微粒符号: 　　　　　　　　.(铝原子的结构示意图为 ) 寒假提优集训􀅰化学􀅰九年级(HJ版) 􀅰１　􀅰 参 考 答 案 １　物质的变化与性质 １．B　２．①C　②D　③B　④A　⑤CD　⑥D　 ３．C　４．C　５．发热　发光　变色　放出气体　 生成沉淀　不一定　帮助我们判断有没有化学变化 发生　６．B　７．B　８．D　９．C　１０．(１)电灯照明 是物理变化,点燃蜡烛是化学变化　(２)电灯照明时 无新物质生成,点燃蜡烛时生成了新物质　(３)电灯 照明是由电能转变为光能(或热能),点燃蜡烛是由 化学能转变为光能(或热能)　１１．化学性质:钠能 与水反应;物理性质:钠的密度小于水、熔点低;化学 变化:钠与水反应有气体生成;物理变化:金属钠熔 成一个小球.　１２．A　１３．C　１４．D　１５．C　 １６．D