巩固练习02 电解质的电离与导电性-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习2 电解质的电离 与导电性 ) ( 知识回眸 ) ( 典题温故 ) 【例题1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但难溶于水 (3) 非电解质 (4) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 [思路启迪]　 (1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、盐都是电解质。要注意这里的酸、碱、盐都是指纯净物，而不是指其水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质，但不能说“稀硫酸”是电解质。 (2)关键点：①物质范畴：化合物。②导电条件：水溶液或熔融状态。③导电本质：自身发生电离。 [解析]　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 [答案]　(1)稀硫酸、空气　(2)硫酸钡　(3)氨气、二氧化碳　(4)铜、金属汞、稀硫酸 【例题2】下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO SO2 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 【答案】A 【解析】A．KNO3是盐，盐属于强电解质，HF是弱酸，弱酸属于弱电解质，SO2是非金属氧化物，属于非电解质，A正确； B．H2SO4是强酸，强酸属于强电解质，CaCO3是盐，盐属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．BaSO4是盐，盐属于强电解质，HClO是弱酸，弱酸属于弱电解质，H2O是电解质，C错误； D．HClO4是强酸，强酸属于强电解质，SO2是非金属氧化物，属于非电解质，C2H5OH是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，是非电解质，D错误。答案选A。 【例题3】在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ） A．熔融状态下的电离： B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误； B.水溶液中的电离方程式为，B错误； C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确； D.水溶液中的电离方程式为，D错误；答案选C。 【例题4-1】下列说法正确的是( ) A．电解质能导电 B．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C．不能导电物质就是非电解质 D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 【答案】D 【解析】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误； B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误； C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误； D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。 答案选D。 ( 典题精练 ) 1.下列物质属于电解质的是 A．水银 B．淀粉溶液 C．氯化镁 D．稀硫酸 2.有关电解质的说法正确的是 A．纯水不导电，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 3.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融的NaCl能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 4.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是 A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2 5.下列说法中，正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．