巩固练习04 离子反应的应用-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习4 离子反应的应用 ) ( 知识回眸 ) 1.典型的离子共存问题 2.判断离子不共存的理由 3.解答溶液中所含离子问题的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 ( 典题温故 ) 【典例1】　下列有关溶液组成的描述正确的是(　　) A．在无色溶液中可能大量存在NH、Cu2＋、Cl－、SO B．在酸性溶液中可能大量存在K＋、NH、SO、Br－ C．在碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．在Ca(OH)2的悬浊液中可能大量存在Na＋、K＋、NO、CO [思路启迪]　 (1)切入点：解此类题目时要注意抓住限制条件。常见的限制条件：无色透明、酸性、碱性、加入某物质有什么现象等。 (2)关键点：①弄懂这些限制条件的含义。 ②解答问题时，遵循一定的思路，掌握一定的技巧。 ③熟记溶解性口诀。 钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微溶。 [解析]　Cu2＋在溶液中显蓝色，与无色溶液矛盾，A项错误；碱性溶液中HCO不能大量存在，C项错误；Ca(OH)2与CO生成CaCO3沉淀，D项错误。 [答案]　B 【典例2】　某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作： 第一步　向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验CO并将其除去； 第二步　加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是___________； 第三步　过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为______________________。 [思路启迪] 　(1)切入点：离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含有的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 (2)关键点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 [解析]　(1)溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。(2)SO的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，CO可产生干扰，后面还要检验Cl－，故用硝酸检验CO并将其除去；Cl－的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO会对Cl－的检验产生干扰，故应先检验SO并将其除去。 [答案]　(1)二　(2)HNO3　检验SO，并将其除去　AgNO3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ( 典题精练 ) 1.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Mg2＋、Ag＋、NO、SO B．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ C．Ba2＋、K＋、NO、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO 2．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是(　　) A．Cu2＋、K＋、CO、NH B．Ba2＋、Na＋、SO、NO C．Na＋、H＋、HCO、Cl－ D．K＋、Na＋、NO、SO 3．下列离子一定能大量共存的是________。 ①某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO ②能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO ③加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－ ④常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO ⑤无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnO、SO ⑥含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、CO ⑦AgN