巩固练习03 离子方程式的书写与正误判断-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习3 离子方程式的书写与正误判断 ) ( 知识回眸 ) 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。 (以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 2．书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。 3．离子方程式的正误判断方法 (1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。 (2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (3)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。 (4)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。 (5)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。 (6)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。 (7)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。 ( 典题温故 ) [例题1]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．0.1mo/L NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH−=NH3·H2O 【答案】A 【解析】A．因酸性：H2CO3>HCO>Al(OH)3↓，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO3，离子方程式正确，故A正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3对H2O2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，OH−只与H+反应，反应离子方程式为OH−+H+=H2O，故D错误；综上所述，正确的是A项，故答案为A。 【例题2】(1)书写下列反应的离子方程式 ①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________； ②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________； ④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________； ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________； ②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________； ③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________； ④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________； ⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________； ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________； ⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________； ⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。 【答案】H＋＋OH－＝H2O Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O Ba(OH)2＋CO2=BaCO