第3讲 有机物的分离、提纯和确定实验式-【寒假自学课】2023年高二化学寒假精品课（人教版2019）

第3讲　有机物的分离、提纯和确定实验式 发 展 目 标 体 系 构 建 1.根据实验事实，掌握有机化合物的分离、提纯方法，培养“宏观辨识与科学探究”的核心素养。 2．掌握李比希提出的燃烧有机物对产物的定量测定确定实验式，培养“科学探究与证据推理”的核心素养。 知识点一 有机物的分离、提纯方法 [自主学习] 一、研究有机化合物的基本步骤 二、有机物的分离、提纯方法 1．蒸馏——分离和提纯 有机化合物的常用方法 (1)适用范围 分离、提纯的有机物 ，其沸点与杂质的沸点相差较大。 (2)实验装置(填仪器名称) 注意事项：①温度计水银球位于 。 ②碎瓷片的作用： 。 ③冷凝管中水流的方向是 口进入， 口流出。 2．萃取——分为 萃取和 萃取。 (1)萃取的原理 ①液­液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的 不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固­液萃取是利用 从 中溶解出待分离组分的过程。 (2)萃取剂的条件及常用试剂 待分离组分在萃取剂中的溶解度较 ，常用的萃取剂有 、 、二氯甲烷等。 (3)分液：将萃取后的两层液体分开的操作。 (4)主要玻璃仪器为 、烧杯。 注意:①分液时，上层液体从上口倒出。 ②萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。 3．重结晶——提纯 有机化合物常用的方法 (1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的 不同而将杂质除去。 (2)溶剂的选择 ①杂质在所选溶剂中的溶解度 ，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行 。 想一想:1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)分离和提纯都只利用物质的物理性质，不利用物质的化学性质。 (　　) (2)蒸馏、重结晶和萃取是分离提纯有机物的常用方法。 (　　) (3)蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出。 (　　) (4)提纯粗苯甲酸的方法可以用重结晶法。 (　　) 2．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的序号填在横线上。 A．萃取分液　B．升华 　C．重结晶 　 D．分液　 E．蒸馏 F．过滤　G．洗气 (1)________分离食盐水与沙子的混合物。 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)________分离水和汽油的混合物。 (4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (5)________除去混在乙烷中的乙烯。 (6)________提取碘水中的碘。 [核心突破] 有机物的分离、提纯 重结晶法提纯苯甲酸 [问题] 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？ [资料] 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122 ℃，沸点249 ℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 [实验] 图示如图： [讨论] (1)溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ (2)实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ (3)如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ [归纳总结] 方法 目的 主要仪器 实例 蒸馏 分离、提纯沸点相差很大的液态混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管 分离乙酸和乙醇 萃取 将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂 分液漏斗 用四氯化碳将碘水中的碘提取出来 分液 分离互不相溶的液态混合物 分液漏斗 分离汽油和水 重结晶 利用温度对溶解度的影响提纯有机物 烧杯、酒精灯、蒸发皿、漏斗 提纯苯甲酸 洗气 分离提纯气体混合物 洗气瓶 除去甲烷中的乙烯 注意: 分离提纯物质的“四原则” [针对练习1]现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g ·cm－3) 水溶性 A C3H6O2 －24 141 0.99 可溶 B C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 由此推知分离A和B的最佳方法是 (　　) A．萃取　　　B．结晶　　　C．蒸