精品解析：湖南省永州市宁远县明德湘南中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

明德湘南学校2022年下期高二化学月考试题 分值：100分 时量：75分钟 温馨提示： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3.请将全部答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 N-14 Na-23 第I卷(选择题) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分 共30分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. H2在Cl2中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C. NaOH与稀盐酸反应 D. Al与稀硫酸反应 2. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. CaCO3=CaO＋CO2　ΔH=＋178.2 kJ·mol-1 B. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ·mol-1 C. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ D. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH=-92.5 kJ·mol-1 4. 对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是 A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.2mol·L－1·min－1 C. v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D. v(D)＝1.0mol·L－1·min－1 5. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 8. 已知X转化为R和W分步进行：①②。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol的能量低于1mol的能量 B. 反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率 C. 断裂1mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和3mol中的化学键所放出的能量 D. 9. 化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确是 A. 由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量 C. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低 D. 实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏低 10. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两个是符合题目要求的。全对给4