专题04 突破离子共存、离子推断、离子方程式正误判断（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题04 突破离子共存、离子推断、离子方程式正误判断 （选择题） 目 录 一、热点题型归纳 【题型一】 离子共存 【题型二】 离子方程式正误判断 【题型三】 离子检验 【题型四】 离子推断 二、最新模考题组练 【题型一】 离子共存 【典例分析】 列1．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 例2．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 【提分秘籍】 溶液中离子共存的判断 常见的限制条件 限制条件 说明 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH小于7 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH大于7 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性(但不能是HNO3)，也可能显强碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 加水稀释，减小 溶液呈酸性 ＝10－12 溶液呈酸性 ＝1.0×1012 溶液呈碱性 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。 (1) 在给定条件下不能大量共存的离子 给定条件 不能大量共存的离子 无色溶液 有色的离子不能大量存在。如MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色) 当溶液呈强碱性时 H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等) 当溶液呈强酸性时 OH－、弱酸根(如S2－、SO、S2O、CO、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等) 常温下＝10－12的溶液 由c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可知溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液呈较强碱性，与OH－反应的离子均不能大量存在 (2) 其他反应 反应类型 不能大量共存的离子 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等而不能大量共存；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化而不能大量共存；NO在酸性条件下能将S2－、SO、I－、Fe2＋氧化而不能大量共存 盐的水解 Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO等因发生水解互促反应而不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－、OH，Ag＋与NH3·H2O不能大量共存 【变式演练】 变式1．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 变式2．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【题型二】 离子方程式正误判断 【典例分析】 例3．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 例4．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【提分秘籍】 角度 举例 判断并改正 (1)是否符合客观事实 ①铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋