高考解密06 化学反应的热效应（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）

高考解密06 化学反应与能量变化 考点热度 ★★★★★ 考点1、反应热及其表示方法 1．（2022·浙江·高考真题）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A．的键能为 B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D． 考点2、热化学方程式的正误判断 2．（2016·浙江·高考真题）已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=+890.31kJ•mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g)    △H=-890.31kJ•mol-1 C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)   △H=-890.31kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.31kJ•mol-1 考点3、反应热的大小比较 3．（2022·浙江·高考真题）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 考点4、反应热的计算 5．（2021·浙江·高考真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1 1、对点核心素养 (1)变化观念与平衡思想:能以变化观念认识化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂和新化学键形成时的能量变化不同造成的,能从宏观和微观的不同角度分析化学反应中的能量变化,解决热化学的有关问题。 (2)科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的热化学问题,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究,培养科学探究与创新能力。 (3)科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能合理利用常规能源,开发利用新能源和环保、清洁能源,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 2、对点命题分析 化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。一般重点考查通过能量变化图、盖斯定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“ΔH”值，从而书写(或判断)热化学方程式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为主。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。该部分内容的难点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热化学方程式。 核心考点一 反应热及其表示方法 1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为 kJ·mol－1。 2．吸热反应与放热反应 　　类型 比较　　 吸热反应 放热反应 定义 吸收热量的化学反应 放出热量的化学反应 表示方法 ΔH>0 ΔH<0 形成原因 ∑E(反应物)<∑E(生成物) ∑E(反应物)>∑E(生成物) 形成实质 图示 图示 E1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量) E2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量) ①ΔH＝E1－E2 ②使用催化剂，E1减小，E2减小，ΔH不变 ①ΔH＝E1－E2 ②使用催化剂，E1减小，E2减小，ΔH不变 反应类型或实例 ①所有的水解反应 ②大多数的分解反应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C＋H2O(g)CO＋H2 ⑤C＋CO22CO ①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应 3.解答能量变化图像题的“4关键” (1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应