精品解析：北京市第四十三中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第四十三中学2021~2022学年度第一学期12月月考 高二化学 考试满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分(选择题 共42分) 每小题只有一个选项符合题意(每小题3分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 C. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片 C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu 5. 对室温下的反应 H2O2+2HI=I2+2H2O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H2O2)为 t/s c(H2O2)/mol/L 0 0.1 20 0.08 A. 0.001mol·L-1·s-1 B. 0.004mol·L-1·s-1 C. 0.005mol·L-1·s-1 D. 0.008mol·L-1·s-1 6. 下列关于室温下溶液的说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 加入少量固体后，溶液的增大 C. 滴加稀盐酸的过程中，增大 D. 与溶液反应的离子方程式： 7. 水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是 A. 常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B. 向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C. 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D. 改变温度，Kw 也会发生改变 8. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法不正确的是 A. N2 发生还原反应 B. 电极 b 连接电源的负极 C. OH−向电极 a 迁移 D. 电极 a 的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+ 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq) D. 将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH− ΔH＞0 10. 在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中不正确的是 A. 溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-) B. 溶液中，c(H+) = c(OH-) C. 溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-) D. 溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 研究浓度对反应速率的影响 B. 研究阳离子对H2O2分解速率的影响 C. 研究沉淀的转化 D. 研究酸碱性对平衡移动的影响 12. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A. PbSO4在水中存在溶解平衡： B. 生成PbCO3的离子方程式为： C. pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3溶液 D. 滤液中不存在Pb2+ 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 14. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是 实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.2