第1部分 题型6 离子共存 离子方程式的正误判断-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，不定项版）

第一部分　小题保分 题型6 离子共存　离子方程式的正误判断 题型专练 题型专练 1　(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ 答案 题型专练 解析 题型专练 [解析]　A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。 答案 解析 2　(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) 题型专练 答案 3　(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 题型专练 解析 题型专练 [方法技巧]　离子方程式正误判断方法 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 题型专练 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 题型专练 1．与“量”有关的离子方程式的书写方法 (1)先后反应型离子方程式的书写 ①氧化还原型离子反应——“假设定序”法 当同一氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)共存时，需确定反应先后顺序。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 题型专练 题型专练 (2)离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 “少定” 就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符 “多变” 就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的 题型专练 题型专练 2．离子共存的常见条件要求 条件类型 常见表述 点拨 题干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 题型专练 题型专练 题型专练 3.离子间的常见反应 题型专练 题型专练 题型专练 题型专练 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 答案 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 5．(2022·安徽芜湖三模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 答案 题型专练 解析 题型专练 题型专练 题型专练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2022·天津市高考模拟试卷)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) 答案 解析 题型专练 答案 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 7．(2022·湖南师大附中高三第一次月考)已知还原性：I－＞Fe2＋＞ Br－，下列离子方程式正确的是(　　) A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D．将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 mol/L的FeI2溶液中： 2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋ 答案 题型专练 解析　已知还原性I－＞Fe2＋＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2＋，则离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；将足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2＋、 Br－，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B错误；将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I－而不氧化Fe2＋，则离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误；先氧化I－，再氧化Fe2＋，n(Cl2)＝0.03 mol，n(FeI2)＝0.25 L×0.1 mol/L＝0.025 mol，由物质的量之间的关系写出离子方程式为2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋，