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第⊙节水的电离和溶液的pH
第1课时水的电离
一参考答案见284页
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知识点一水的电离
1.水的电离
溶液。
水是一种极弱的电解质,电离方程式为
?思考探究
,也可简写为HO
I.常温时,纯水的离子积Kw=1×1014,那
H++OH。
么酸、碱、盐溶液中,在常温时K的值如何?
2.水的离子积常数
Ⅱ.升高温度,水的平衡常数如何变化?
(1)水的离子积常数Kw=
答:I不变,因为K仅与
有关,
随着温度的升高,水的离子积增大。在室温
不变,则K。不变。与外加酸、碱、
下,纯水中的c(H+)=c(OH)=
mol·L1,Kw=
盐无关。
(2)适用范围
Ⅱ.升高温度,水的平衡常数
K。不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质
知识点二水电离出的c(H)或c(OH)的计算
Kw表达式中,c(H)、c(OH)均表示整个
接通直流电源,发现纯水的电导率不为零,说
溶液中总物质的量浓度,但是一般情况下有:
明纯水中含有自由移动的离子,说明纯水中
(1)酸溶液中K=c(H)酸·c(OH)水(忽
部分水发生了电离。
略水电离出的H的浓度),即c(H)水=
(1)由以上实验判断水是不是电解质?若是,
c(OH)*=:H)
请写出水的电离方程式,并判断由水分子电
离出的OH和H数目是否相等?
(2)碱溶液中Kw=c(H)水·c(OH)酸(忽
(2)影响水的电离平衡的因素,结合弱电解质
略水电离出的OH的浓度),即c(H)水
电离平衡的影响因素,填写下表空白。
飞
答:①)水是
电解质,H2O一H+十
c(OH厂)碱
OH,水电离出的和OH的数目
(3)纯水中,水电离出的c(H)与水电离出
2)
的c(OH)一定相等,即c(H)=c(OH)
=√K。
水的电离平衡:HO一什+OH
△H>0
?思若探究
影响因素
移动方问
(H)
c(OH)
K
用电导仪测定水的电导率,如图所示。
升温
移动
加酸
移动
压真流电
加碱
向移动
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课时周测月考化学选择性必修1
考前口周测前温故
_____.课堂对练10分钟71复a
知识点一水的电离___
1.[提示题]水是最宝贵的资源之一。下列表述3.[练习题]下列措施能影响水的电离平衡,并
正确的是
A.4℃时,纯水中c(H+)=10-7mol·L-^1
)使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是(
A.向纯水中投入少量Na_2O_2
B.升高温度,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)B.将水加热煮沸
减小C.向水中通入CO_2
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态D.向水中加入NaCl
是水分子
D.向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使练习题]常温下,某溶液中由水电离出来的
水的离子积减小
c(H+)=1.0×10-mol·L-^1,该溶液可
能是
提示:弱电解质溶液中溶质主要以分子形式①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液
存在。③硝酸钠溶液④氨水
2.[练习题]向纯水中加入少量的硫酸(温度不A.①④B.①②
变),则(_)C.②③D.③④
A.溶液的pH增大
B.水的电离平衡逆向移动
5.[练习题]某温度下水的离子积K_w=4×
10-3,该温度下纯水
C.溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积增大A.呈酸性B.呈中性
D.c(OH-)增大
C.呈碱性D.无法确定
知识点二水的离子积__________
6.[提示题]关于水的离子积常数,下列说法正9.[练习题]在相同温度下,0.01mol·L-^1的
确的是(_)NaOH溶液和0.01mol·L-^的盐酸相比,下
A.蒸馏水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-4列说法正确的是
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=A.由水电离出的c(H+)相等
1×10-14B.由水电离出的c(H+)都是1.0×
C.任何以水为溶剂的稀溶液中,c(H+)·10-1”mol·L-
c(OH-)=1×10-4C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L^1
D.K_w值随温度升高而减小D.两者都促进了水的电离
提示:水的高子积常数只与温度有关,25℃ⅵ10.[练习题]在由水电离的c(H+)=
时,水的K_w=1×10--。10-”mol·L-的溶液中,一定能大量共
7.[练习题]0.1mol·L-的氢氧化钠溶液和存的离子组是()
0.1mol·L-'的盐酸中,水的电离程度(A.K+、Fe^2+、S^2-、MnO_4
A.前者大B.前者小B.Na+,Cl-,NO_3--SO_4-
C.一样大D.无法比较C.Al+,S2-,Cl-,SO_4-
8.[练习题]一定温度下,用水稀释0.1mol·D.Na+,HCO_3-,Br-,Cl
L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一11.[练习题]向纯水中加