第05讲 溶液的浓度-【寒假自学课】2023年九年级化学寒假精品课（人教版）

第05讲 溶液的浓度 【学习目标】 1．掌握溶质质量分数的定义及公式。 2．弄清溶解度和溶质质量分数之间的关系。 3．掌握有关溶液稀释的计算。 4．掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。 【基础知识】 1．溶质质量分数 （1）定义： 与 之比。 ( （ ） )（2）公式： ( （ ） )所有溶液：溶质的质量分数= ×100% 2．溶质质量分数与溶解度的关系 ( （ ） ) ( （ ） )饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度） 3．溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）计算依据：稀释（或浓缩）前后， 不变。 （2）计算公式：m(浓)×ω(浓)= ，m(浓)+m( )=m( ) （ω表示溶质质量分数） 4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算 （1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的 ，所以利用方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以 的质量列比例式。 （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数： ①溶液组成法：溶液质量= 质量+ 质量，其中溶剂（水）的质量在计算时应注意：有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于 ；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需 。 ②质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和-生成 的质量-生成 的质量。 【考点剖析】 考点一：对溶液质量分数概念的理解 例1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是 A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 考点二：有关溶液稀释的计算 例2．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，若要在实验室用溶质质量分数为98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： (1)需要浓硫酸的体积是多少毫升？(计算结果取小数点后保留一位) (2)配置该稀硫酸所需水的质量是多少克？(计算结果取整数) 考点三：一定溶质质量分数的溶液的配制 例3．实验室中配制50 g 6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B．仰视量筒读数会使配制溶液的溶质质量分数小于6% C．应将3 g NaCl放入盛有47 mL水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 考点四：溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例4．10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，计算： (1)求石灰石中CaCO3的质量分数； (2)此稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？ 【真题演练】 1．对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾 B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液 C．溶质和溶液的质量比是5：100 D．100g水中溶解了5g氯化钾 2．实验室需配制50g7%的NaCI溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是 A．配制时需NaC1固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒 B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率 C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 3．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下： 根据上述实验，不能得到的结论是 A．①②溶液为不饱和溶液 B．此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液 C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④ 4．一定温度下，向溶液Ⅰ的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断正确的是 A．溶液Ⅰ一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B．溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D．溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 5．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A．一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变 B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 C．t2℃时，50g氯化镁的饱和