精品解析：西藏拉萨那曲高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 B：11 Ca：40 一、选择题：(每小题4分，共48分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　) A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C. 由图3知，白磷比红磷稳定 D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 4. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. △H1＞0，△H3＜0 B. △H2＞0，△H4＞0 C. △H1＝△H2＋△H3 D. △H3＝△H4＋△H5 5. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： ，向的NaOH溶液中加入下列物质： ①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应。焓变、、关系是 A. B. C D. 6. 已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是 A. 断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) △H=-480.4 kJ·mol-1 C. 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) △H=-471.6 kJ·mol-1 D. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) △H=-240.2 kJ·mol-1 7. 化学反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l)能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A. 2(a-b-c) kJ·mol-1 B. 2(b-a) kJ·mol-1 C. 2(b+c-a) kJ·mol-1 D. 2(a+b) kJ·mol-1 8. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体 9. 一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是 A 增大压强 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 10. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA，vB，vC，vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 11. 已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A. 反应速率υ（0-2min）﹥υ（2-4min）﹥υ（4-6min） B. 反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 C. 若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率 D. 反应前4min内生成H2的平均速率υ（H2）=0.09mol·L-1·min-1 12. 下列说法不正确的是 A. 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 C. 当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间